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Orbitales y electrones colocación de orbitales con ejemplos


Orbitales y electrones colocación de orbitales con ejemplos

Cuando la energía externa se da a los átomos, algunos de ellos cambian sus niveles de energía. Llamamos a este estado de un átomo como: salir del estado. Por ejemplo, a raíz de las configuraciones electrónicas pertenecen a 8O, uno de ellos es el estado del suelo y el otro se sale del estado.

1s22s22p4 : "estado fundamental"

1s22s22p33s1 : "salir del estado"

Los elementos están en estados fundamentales mayor parte del tiempo. Cuando resolvemos ejemplos que siempre debe tomar en estado fundamental.

Los electrones en orbitales muestra (conchas sub)

Mostramos orbitales con forma siguiente;

Capacidad de cada orbital es de dos electrones. También puede mostrar los electrones en los orbitales de la siguiente manera;

Hay algunas reglas para la colocación de los electrones en los orbitales. Por ejemplo, los electrones deben ser colocados con orbitales mismo nivel de energía, uno por uno. Si no se llenan los orbitales con los electrones, no se puede pasar a otro nivel de energía. Mira el siguiente gráfico que muestra el número de orbitales en cada subnivel s, p, d, f;

Examine los siguientes ejemplos para comprender la colocación de los electrones en los orbitales.

1. 5B: 1s22s22p1

2. 6C: 1s22s22p2

3. 7N: 1s22s22p3

4. 8O: 1s22s22p4

La simetría esférica

Simetría esférica hace que un átomo más estable. Medio lleno o lleno de orbitales nos muestran una simetría esférica.

s : 1e- or 2e-

p : 3e- or 6e-

d : 5e- or 10e-

f: 7e- or 14e-

Orbitales s, p, d, f han dado por encima de los electrones, tiene simetría esférica.

7N=1s22s22p3 p orbital tiene 3 electrones, por lo tanto N tiene simetría esférica.

8O=1s22s22p4 p orbital tiene 4 electrones, por lo tanto O NO tiene simetría esférica.

Configuración electrónica de iones

Si electrón está obligado a átomo neutro, el átomo se convierte en iones con carga negativa. Calculamos el número total de electrones y hacen que la configuración electrónica.

Example:Escribir la configuración electrónica de 9F-.

F ion tiene 9 +1 = 10 electrones.

9F-=1s22s22p6

Si da electrones de electrones se convierte en iones con carga positiva.

Ejemplo: Escribe la configuración de electrones14Si+. 14Si+2, 14Si+3 .

14Si+ ha 14-1=13 electrones

1s22s22p63s23p1

14Si+2 ha 14-2=12 electrones

1s22s22p63s2

14Si+3 ha 14-3=11 electrones

1s22s22p63s1

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