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Estructura atómica Cheat Sheet


Estructura atómica Cheat Sheet

Estructura atómica


Átomo es la partícula más pequeña de la materia. Consta de tres partículas, llamadas protones, electrones y neutrones. Los protones y los neutrones se colocan en el centro del átomo y los electrones se colocan alrededor del centro.

Protones: Los protones son partículas con carga positiva de los átomos. Están situados en el núcleo, y tienen masa. Mostramos los protones con la letra "p".

Electrones: Los electrones son partículas negativamente cargadas en movimiento de los átomos. Se encuentran alrededor del núcleo en órbitas, y no tienen masa. Mostramos los electrones con la letra "e".

Neutrones: Los neutrones son partículas de menos de carga de los átomos. Están situados en el núcleo, y tienen masa. Mostramos los neutrones con la letra "n".

Número atómico:

El número atómico indica el número de protones en cada átomo. Es específico para cada átomo y se muestra con la letra "Z".

Número de masa:

Número de masa de un átomo es igual a la suma de la masa de los protones y los neutrones.

M=n+p

Mostramos M en el átomo como;

ZMX

isótopos:

Los isótopos tienen el mismo número atómico, pero el número de masa diferente.

isótonos:

Isótono átomos tienen el mismo número de neutrones y un número diferente de protones.

isobaras:

Isobar átomos tienen diferente número atómico y el número de neutrones diferentes, pero mismo número de masa.

configuración electrónica

Los electrones no se colocan en posiciones fijas en los átomos, pero podemos predecir las posiciones aproximadas. Estas posiciones son llamados niveles de energía o las cáscaras de los átomos.

Más bajo nivel de energía es una y se denota con el entero n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 ... o las letras a partir de K, L, N de P. Un átomo puede tener un máximo de 7 niveles de energía y los electrones pueden cambiar sus niveles de acuerdo a sus energías.

Cada nivel de energía tiene un número distinto de electrones. Por ejemplo, podemos encontrar el número de electrones en el nivel de energía de cuatro con la siguiente fórmula; 2n2.

Orbitales y electrones a orbitales Colocación


Los electrones en orbitales muestra (conchas sub)

Mostramos orbitales con forma siguiente;

Capacidad de cada orbital es de dos electrones. También puede mostrar los electrones en los orbitales de la siguiente manera;

Hay algunas reglas para la colocación de los electrones en orbitals.Look en la siguiente figura que muestra el número de orbitales en cada uno de los niveles sub s, p, d, f;

La simetría esférica

Simetría esférica hace que un átomo más estable. Medio lleno o lleno de orbitales nos muestran una simetría esférica.

s : 1e- or 2e-

p : 3e- or 6e-

d : 5e- or 10e-

f: 7e- or 14e-

Orbitales s, p, d, f han dado por encima de los electrones, tiene simetría esférica.

Configuración electrónica de iones

Si electrón está obligado a átomo neutro, el átomo se convierte en iones con carga negativa. Calculamos el número total de electrones y hacen que la configuración electrónica.

Estructura atómica Exámenes y soluciones de problemas


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