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Los cálculos Molar con los ejemplos


Los cálculos Molar con los ejemplos


La relación de masas y Mole:


1 mol átomo de N contiene 14,01 g de N

Masa de NO2 es;

14,01 2 (16,00) = 46,01 amu tanto.;

1 mol de NO2 es 46,01 g de NO2

Una molécula de N2 lunar es 2x14, 01 = 28,02 g N2

Átomo-gramo, molécula-gramo:

1 átomo-gramo de Ca = 1 mol Ca

Una molécula-gramo de CO2= 1 mol de CO2

Ejemplo: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son verdaderas para el compuesto P2O5 incluidos 12,4 g P. (P = 31)

I. 0,2 molécula-g

II. Contiene 6,02x1023 átomo de O

III. Contiene átomo de 1,4 mol

solución:

1 mol P átomo es de 31 g

X mole P átomo es 12,4 g

___________________

X = 0,4 mol P átomo

I. 1 mol de P2O5 contiene 2 moles de átomos P

X mole P2O5 contiene 0,4 mol P átomo

___________________________________

X = 0,2 mol de P2O5

Por lo tanto, 0,2 mol de P2O5 es de 0,2 gramos molécula

II. 1 mol de P2O5 contiene 5 N O átomo

0,2 mol de P2O5 contiene X N O átomo

________________________________

X = N átomo de O, donde N = número de Avogadro

III. 1 mol de P2O5 contiene siete átomos mole

0,2 mol de P2O5 contiene X mole átomo

__________________________________

X = 1,4 mol átomo

¡Ten cuidado!

Masa atómica y masa de un átomo es siempre confusa. La masa atómica es la masa del elemento de un mol en términos de gramos. Por otro lado, la masa de un átomo se utiliza en el sentido real, es igual a la masa de un átomo de un elemento y es demasiado pequeño. De la misma forma, masa molecular y la masa de una molécula está confundido, ten cuidado en el uso de estos términos.

Unidad de masa atómica, Relación Gram

O un átomo de 16 uma

Un átomo de O 16 / N g

donde N es el número de Avogadro

Volumen de Relación Mole Gases

En las mismas condiciones (temperatura y presión) de los gases contiene el mismo número de átomos y en las mismas condiciones topo y el volumen de gases de efecto son directamente proporcionales entre sí.

Un gas lunar es 22,4 litros en condiciones normales.

Ejemplo: los compuestos siguientes contienen el mismo número de átomos de hidrógeno. Encontrar relación entre sus volúmenes.

I. CH4

II. C2H2

III. C3H6


Solución: En condiciones normales los gases tienen el mismo número de átomos o moléculas.

debemos tomar mole igual de H de cada compuesto así;

3 moles de CH4

6 mol C2H2

2 moles de C3H6

mole y el volumen son directamente proporcionales entre sí

II> I> III es la relación de los volúmenes y moles de los compuestos dados anteriormente.

Ejemplo: Encontrar la relación entre el número de átomos de los compuestos que figuran a continuación.

I. En condiciones normales, 4,48 litros He gas

II. 3,01x1022 SO3 moleculas

III. 1,6 g O2 moleculas

solución:

I.

1 mol He es 22,4 litros

X lunar He litro 4,48

___________________

x = 0,2 mol He

He 0,2 mol contiene 0,2 mol He átomo

II.

1 mol SO3 contiene 6,02x1023 SO3 molecula

X mol SO3 contiene 3,01x1022 SO3 molecula

______________________________________


X = 0,05 mol SO3

en 1 mol SO3 hay 4 átomos mole

0,05 mol SO3 hay X mole átomo

__________________________________

X = 0,2 mol átomo

III. 1 mol átomo de O es de 16 g

X mole átomo de O es de 1,6 g

_______________________

X = 0,1 mol

Relación entre ellos se convierte;

III <I = II

El concepto de mol Exámenes y soluciones a los problemas


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