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Gases con ejemplos


Gases con ejemplos

El gas es una de las fases de la materia. Las distancias entre los átomos o moléculas en fase gaseosa son más grandes que los sólidos y líquidos. Por esta razón, podemos comprimir los gases. Los gases no tienen un volumen específico, llenar el recipiente. Los gases también tienen la propiedad de difusión. Vamos a explicar cuatro conceptos básicos que nos ayuda en el examen de los gases, los lunares, volumen, temperatura y presión. Cuadro que se presenta a continuación muestra diferencias entre las estructuras de sólido, líquido y gas.

Mole (n)


En la última unidad que aprendemos concepto de mol. Un gas mol contiene 6,02 x1023 átomos o moléculas. Por ejemplo, 16 g de O y 16 g de N tiene diferentes volúmenes, por el contrario, O 16 y 14 g N g tiene el mismo volumen, ya que su número de átomos y los lunares son iguales. Nosotros usamos las siguientes fórmulas para encontrar un mol de gas.

n = m / M

donde, n es el número de moles, m es la masa, M es la masa molar de un elemento o compuesto.

O;

n = N / NA

donde n es el número de moles, N es el número de átomos o moléculas, NA es el número de Avogadro.

Volumen (V)


Volumen de gas es igual al volumen del recipiente. No tienen volúmenes específicos. Bajo gas mole estándar de temperatura y presión 1 tiene 22,4 litros de volumen. Unidades de volumen que usamos aquí es litros.

Temperatura (T)

En los cálculos de los gases de temperatura absoluta (K) se utiliza. En -273, difusión de los gases es igual a cero y en la naturaleza Kelvin es la unidad de la temperatura y la relación entre K y 0 º C es;

T (K) = t (0 ° C) 273

Ejemplo: Encuentra el valor de 120° C en términos de grados Kelvin.

T = 120 273 = 393 K

Ejemplo: Encuentra el valor de 300 K en términos de ° C.

T = t 273

300 = t 273

t = 27 ° C

presión:

La presión es la fuerza que actúa perpendicularmente sobre la superficie de la unidad. Unidad de presión es mm Hg, Hg o cm atm. En general, (presión atmosférica) se utiliza atm. Razón de la presión del gas es el movimiento y colisión de las partículas de gas en la superficie. En la medición de la presión del gas, existen dos métodos que debemos aprender, medir la presión del gas y la presión atmosférica. Cuadro que se presenta a continuación muestra un método para medir la presión atmosférica.

Esta configuración es un barómetro sencillo que nos ayuda a medir la presión atmosférica. En este sistema, el tubo de vacío se sumerge en el tanque lleno de mercurio. Después de este paso parte del mercurio se eleva en el tubo de 76 cm en el nivel. En los líquidos, las presiones son iguales en los puntos en un mismo nivel. Por lo tanto, la presión atmosférica en la superficie del líquido debe ser equilibrado por la presión de mercurio en el tubo. 76 cm que nos muestra, esta cantidad de mercurio de presión equilibrio de la presión atmosférica. Vamos a P0 es la presión atmosférica;
P0 = h cm Hg

P0 = 76 cm Hg a nivel del mar.

h depende;

densidad del líquido en un recipiente poner

h no depende de la zona de sección transversal del tubo.

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