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Teoría cinética de los gases


Teoría cinética de los gases

Teoría cinética es un modelo que se ocupa de movimiento de los átomos de gas / moléculas en un recipiente cerrado.

Las moléculas de gas o los átomos de hacer movimientos aleatorios en un recipiente.

Durante este movimiento al azar, chocan entre sí y de la superficie del envase.

Que se difunden de forma homogénea en el recipiente. Si ponemos dos gases diferentes en un mismo recipiente, se produce una mezcla homogénea.

Los espacios entre las moléculas y los átomos en los gases son más grandes que los espacios entre partículas de sólidos y líquidos.

En un instante de tiempo las velocidades de los átomos de gas / moléculas no son iguales. Ellos son inversamente proporcionales a la raíz cuadrada de la masa molecular y directamente proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura absoluta.

A la misma temperatura, el promedio de las energías cinéticas de todos los átomos / moléculas son iguales.

Las colisiones de los átomos de gas / moléculas entre sí y de la superficie del recipiente son elásticos, por lo tanto no se pierde energía.

La atracción entre los átomos de gas / moléculas son débiles.

Todas las propiedades anteriores son pertenecen a los gases ideales. Sin embargo, no hay un gas obedecer estas reglas. De gas debe tener baja presión y la masa molar y un alto volumen y la temperatura para convertirse en gas ideal. Si los gases se comprimen (aumento de la presión, la disminución de la temperatura), se condensan.

Ejemplo: ¿Cuál de las siguientes afirmaciones relacionadas con los gases es falso.

I. Se pueden producir mezclas homogéneas.

II. Densidad de la materia misma en la fase gas es menor que la densidad de la fase líquida.

III. Son fluidas.

IV. Se aplican la misma presión en cada punto del recipiente.

V. Se puede condensarse a baja presión y alta temperatura.

Todas las afirmaciones son ciertas excepto de V. Es necesario;

Los gases se condensan bajo alta presión y baja temperatura.

Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas en relación con los gases que en las mismas condiciones.

I. Las presiones de los gases el resultado de las colisiones de los átomos / moléculas entre sí.

II. Tanto de los gases tienen la misma energía cinética media.

III. Número de moléculas que chocan unidad de superficie por unidad de tiempo en el primer recipiente es mayor que segundo recipiente.

solución:

Resultados de la presión del gas de la colisión de partículas a la superficie del recipiente. Por lo tanto, yo es falso.

II y III son verdaderas.

Gases los exámenes y soluciones a los problemas


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