Introducción
 
Materia y propiedades de la materia
 
Estructura atómica con ejemplos
 
Tabla periódica
 
El concepto de mol con ejemplos
 
Gases con ejemplos
 
--Medición de la Presión de Gas y Manómetros con ejemplos
 
--Teoría cinética de los gases
 
--Efusión y difusión de los gases con ejemplos
 
--Leyes de los gases con ejemplos
 
--Ley del Gas Ideal con ejemplos
 
--La densidad de los gases con ejemplos
 
--Mezclas y la presión parcial de gases con ejemplos
 
--Gases cheat Sheet
 
Las reacciones químicas con ejemplos
 
Química nuclear (radiactividad)
 
Soluciones
 
Ácidos y bases
 
Termoquímica
 
Las tasas de reacciones (Cinética Química)
 
Equilibrio químico
 
Enlaces químicos
 
Exámenes y solución de problemass
 


Menu

Mezclas y la presión parcial de gases con ejemplos


Mezclas y la presión parcial de gases con el ejemplo

Si los gases no reaccionan entre sí, producen una mezcla homogénea. Cada gas en el recipiente de presión. Ahora nos enteramos de concepto relacionado con este tema, la presión parcial.

Presión parcial:

Presión parcial de uno de los gases en la mezcla colocada en un recipiente cerrado es igual a la presión del mismo gas en el recipiente mismo a la misma temperatura. El cuadro siguiente resume lo que tratamos de decir.

Si la temperatura y el volumen de gas se mantienen constantes, la presión parcial del gas es directamente proporcional al número de partículas de gas.

Ley de Dalton de presión parcial:

"La suma de las presiones parciales de los gases en el contenedor nos da la presión total de la mezcla." Esta declaración se llama la ley de Dalton de las presiones parciales. Cuadro que se presenta por encima de otros ejemplos de esta ley.
Ptotal =PH2+PCO2

Los gases en un mismo contenedor tiene volúmenes iguales y comparten la presión total en función del número de moles.

Si escribimos la ley del gas ideal para el total de gas en la mezcla y uno de los gases y dividirlos entre sí, obtenemos la ecuación de presión parcial de un gas en la mezcla.

P1.V = n1.R.T

¯¯¯¯   ¯¯¯¯¯¯

Ptotal.V=ntotal.R.T

P1=(n1/ntotal).Ptotal

(n1/ntotal) se llama fracción molar de gas1

P2=(n2/ntotal).Ptotal

P3=(n3/ntotal).Ptotal

. . . . . . . . . . . . . . . .

Ejemplo: En un recipiente cerrado, hay 4 gramos de H2. Si sumamos 4 El g de este contenedor, cuáles de las siguientes afirmaciones se hacen realidad? (H = 1, He = 4)

I.
La presión de H2 es igual a la presión inicial de la misma.

II.
Energías cinéticas de las partículas de H2 y He son iguales en la mezcla.

III.
Presión parcial de H2 en la mezcla es el doble de él.

solución:

I.
Encontramos presión parcial de H2, utilizando la ley de los gases ideales.

PH2.V=nH2.R.T

PH2=nH2.R.T/V

Dado que V, T y nH2 son constantes, la presión parcial de H2 no cambia. I es verdad.

II. Dado que la temperatura de la mezcla homogénea es la misma en un recipiente, las energías cinéticas de las partículas no cambian y la energía cinética de las partículas de H2 es igual a la energía cinética de las partículas de Él. II es cierto.

III. Masa molar del H2 = 2.1 = 2

Mol deH2;

nH2=4/2=2mol

Mole of He;

nHe=4/4=1mol

Presión parcial es directamente proporcional al número de moles, Así la presión parcial de H2 es el doble de la presión parcial de él. III es cierto.

Ejemplo: El contenedor contiene 0,4 mol CH4, 0,1 mol de SO2, y 0,3 mol él. Si la presión parcial de Él es de 60 cm Hg, ¿cuál de las siguientes declaraciones es falsa? (C = 12, H = 1, S = 32, O = 16)

I.Mezcla contiene 50% de CH4 en moles

II. Presión total del recipiente es de 160 cm Hg

III. Densidad del SO2 es cuatro veces la densidad de CH4

IV.
Presión parcial de SO2 es de 20 cm Hg.

solución:

I.
total de moles de gases;

ntotal=0,4+0,1+0,3=0,8mol

nCH4=(0,4/0,8).100=50

I es cierto

II. Presión parcial de He es de 60 cm Hg

PHe=(nHe/ntotal).Ptotal

60=(0,3/0,8).Ptotal

Ptotal=160 cm Hg

II es cierto

III. Masas molares de SO2=32+2.16=64 y CH4=12+4.1=16

masas de mSO2=nSO2.MmSO2=0,1.64=6,4 g y mCH4=nCH4.MmCH4=0,4.16=6,4 g

Since they have equal volumes and masses, d=m/V

sus densidades son también iguales, III es falsa.

IV. Presión parcial de SO2

PSO2=(nSO2/ntotal).Ptotal

PSO2=(0,1/0,8).160

PSO2=20 cm Hg IV.es cierto

La presión de los gases en los contenedores combinados

Cuadro que se presenta a continuación muestra dos contenedores en combinación con llave A.

X y Y los gases se introducen en contenedores I y II, que no reaccionan entre sí. Si abrimos el grifo entre los contenedores, que las cantidades del cambio total del sistema? Tratamos de responder a esta pregunta.

Nos enteramos de que, los gases se difunden desde la presión alta a baja presión. En este sistema de gas tiene una mayor difusión a la presión de otro recipiente hasta que la presión balance.Since no hay reacción número inicial y final de moles de gases de X e Y son iguales. Número total de moles es igual a la suma de n1 y n2.

Ecuación I. ntotal=n1+n2

Si escribimos la ley del gas ideal para cada situación;

n1=(P1.V1)/(R.T), n2=(P2.V2/R.T), ntotal=(Pfinal.Vfinal/.RT)

sustituimos estas ecuaciones en la ecuación y obtener I.;

Podemos escribir V1+V2 en Vfinal también.

Ejemplo:
Si abrimos el grifo y que el equilibrio del sistema, cuáles de las siguientes afirmaciones se aplica a este sistema?

I. presión final de Y es mayor que la presión inicial de Y

II.
Presiones parciales de X e Y es igual.

III.
La presión total se convierte en 2,4 atm

solución:

I. Volumen inicial de gas Y es 6V, el volumen final de Y es 10 V. Como la temperatura, el número de moles es constante, pero el volumen aumenta de Y, disminuye su presión. I es falsa.

II.
Presiones parciales de los gases son directamente proporcionales a su número de moles. Nos encontramos con el número de moles de gases y luego le damos relación Transcurrirá sus presiones parciales utilizando la ley de los gases ideales.

n=P.V/R.T

nX=Px.Vx/R.T=3.4V/RT=12V/RT

nY=PY.VY/R.T=2.6V/RT=12V/RT

Ya que el número de moles de gases son iguales a sus presiones parciales convertido también iguales.

III. Pfinal=(Px.Vx+Py.Vy)/(Vx+Vy)

Pfinal=(3.4V+2.6V)/(4V+6V)

Pfinal=24V/10V=2,4 atm

III es cierto.

Gases los exámenes y soluciones a los problemas



Author:




Etiquetas: Gases cheat Sheet


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy