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El concepto de mol con ejemplos
 
Gases con ejemplos
 
Las reacciones químicas con ejemplos
 
--Tipos de reacciones químicas con ejemplos
 
--Redox (oxidación reducción) Reacciones
 
--Equilibrar las reacciones químicas con ejemplos
 
--Estequiometría de la reacción química con ejemplos
 
--Las reacciones químicas Cheat sheet
 
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Las reacciones químicas Cheat sheet


Las reacciones químicas Cheat Sheet

Los cambios en las estructuras químicas de las materias se llaman cambios químicos. Los átomos o moléculas de la materia interactúan unos con otros en estos cambios. En general, los bonos, manteniendo los átomos o moléculas, se rompen y después de los cambios químicos, los nuevos bonos se producen entre los átomos o moléculas.

"Las reacciones químicas" son la simbolización de los cambios químicos con símbolos de los elementos / compuestos, y los coeficientes de flecha. En las reacciones químicas, los reactivos se escriben en el lado izquierdo de la flecha y los productos se escriben en el lado derecho de la flecha. Número de moles de reactivos y productos nos dan los coeficientes en las reacciones químicas. Estados físicos de la materia se muestran también en las reacciones químicas entre paréntesis como "s" para sólidos, "g" para los gases, "l" para los líquidos y "aq" en aquellas materias en las soluciones.

Los valores constantes en las reacciones químicas

Masa siempre se conserva en las reacciones químicas. En otras palabras, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

Número de átomos y tipos de átomos se conservan

Estructura de los núcleos se conserva

El número total de protones, neutrones y electrones se conservan

En las reacciones químicas iónicas, la carga total se conserva

Variables en las reacciones químicas

Número y la estructura de los electrones en los átomos pueden cambiar

Volúmenes y los radios de los átomos puede cambiar

Los enlaces químicos puede cambiar

Volumen total, el número de moles y moléculas no pueden ser conservados

Propiedades físicas y químicas de cambiar las cosas


Tipos de reacciones químicas

1) de combustión / quema de reacciones:

La reacción de algunos asuntos con los elementos combustibles oxidantes como el oxígeno se llama combustión reactions.After estas reacciones se producen productos oxidados. En general, estas reacciones son exotérmicas.

2) Combinación / Síntesis Reacciones:

Más de una materia se combinan y forman la materia nueva que se llama reacciones de combinación o síntesis.

X + Y → XY

3) Descomposición / Las reacciones de análisis:

Estas reacciones son lo contrario de las reacciones de combinación. Un compuesto se descompone en otros compuestos o elementos en las reacciones de descomposición. Por ejemplo;

XY → X + Y

4. Desplazamiento / sustitución de las reacciones:

Un elemento reacciona con el compuesto y reemplazarlo con un elemento de ese compuesto. Por ejemplo;

ejemplo:

Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Cu(s)

5. Ácido y la base de reacciones (reacciones de neutralización):

Materias ácidas y básicas reaccionar y nos llaman a estas reacciones las reacciones de neutralización.

Ácido + base → sal + agua

o

Ácido + base → sal

6. Metal + Reacciones ácido:

Cuando los metales reaccionan con los ácidos, la sal y el hidrógeno se produce.

Metal + Ácido → Salt + H2(g)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2(g)

7. Metal + Reacciones Base:

Ya que los metales tienen la propiedad de base, que no reaccionan con las bases. Sin embargo, hay algunas excepciones como el Zn y Al-.

ejemplo:

Al + 3KOH → K3AlO3 + 3/2H2(g)

8. Reacciones exotérmicas y endotérmicas:

Reacciones de liberación de calor se llaman reacciones exotérmicas y reacciones de absorción de calor se denominan reacciones endotérmicas.

ejemplo:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O + 68 kcal reacción exotérmica

2NH3(g) + 22kcal → N2(g) + 3H2(g) reacción endotérmica

Redox (oxidación-reducción) Reacciones


Si hay una transferencia de electrones entre las cosas, estas reacciones se les llama reducción de la oxidación o reacciones redox. Si un átomo / compuesto o elemento aceptar electrones de este proceso se llama reducción, por el contrario, si un átomo / compuesto o elemento donar electrones este proceso se llama oxidación.

Equilibrar las reacciones químicas


Teorema de conservación de la Misa:

En una reacción química, la masa se conserva, no se pierde o es creada. Así;

Número de átomos de los elementos se conservan. En otras palabras, la suma de los átomos, en parte, los reactivos es igual a la suma de los átomos de los productos.

Masa de los elementos se conserva. Masas de los reactivos son iguales a las masas de los productos.

Los cargos de los elementos / compuestos se conservan. Los gastos totales de los reactivos son iguales a los gastos totales de los productos.

En una reacción química, el número de moléculas no se conserva siempre.

Equilibrio redox (oxidación-reducción) Reacciones:


En el equilibrio de las reacciones redox, debe equilibrar el número de los átomos y las cargas de los asuntos en la reacción.

Estequiometría de la reacción química con ejemplos


Fórmula empírica y molecular:

Fórmula molecular es la fórmula real, y muestra el número de moles de átomos hay en un mol de compuesto. Por ejemplo, C6H12O6 es la fórmula real de la glucosa. 1 mol de glucosa incluye 6 moles átomos de C, 12 moles átomos de H y 6 moles O átomos. En la fórmula contraria, empírica es la forma simplificada de la fórmula molecular y muestra relación entre los átomos del compuesto. Por ejemplo, la fórmula empírica de la glucosa es CH2O. Fórmula empírica no nos da tanta información como fórmula molecular. Más encima, se puede pertenecer a más de un compuesto, como el CH2 es la fórmula empírica de C2H4, C3H6, C4H8. Relación entre la fórmula molecular y la fórmula empírica;

(Fórmula molecular) = n (fórmula empírica)

Reacciones químicas y exámenes de soluciones a los problemas


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