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Química nuclear (radiactividad)


Química nuclear (radiactividad)

Cambios físicos y químicos no cambian la estructura del núcleo. Por el contrario la química, nuclear o de ofertas de la radiactividad con los cambios en la estructura del núcleo. No son los protones y neutrones en el núcleo de los átomos. Los protones tienen carga positiva y los neutrones son partículas neutras. Dado que las partículas se repelen entre sí mismos, los protones se repelen entre sí. Neutrones colocado entre los protones y disminuir la fuerza de repulsión entre los protones. Ratio de entre el número de protones y neutrones en el núcleo de átomo de muestra si es estable o inestable. Si;

n0/p+≈1 entonces átomo es estable

n0/p+<1 or n0/p+>1,5 núcleo de los átomos son inestables y llamamos a estos elementos los átomos radiactivos.

Átomos inestables hacer algunas de las reacciones nucleares, como la radiación o la descomposición y se convierten en átomos estables. Podemos explicar la radiactividad en dos títulos, natural y artificial las reacciones nucleares reacciones nucleares. En las reacciones naturales, los átomos inestables se la radiación y se convierten en átomos estables. Sin embargo, en las reacciones artificial, átomos inestables se pueden entregar a los átomos estables de forma artificial.

Ejemplo: Encontrar si 2040Ca es estable o no.

Suma del número de protones y neutrones nos da el número de masa (se muestra en la esquina superior izquierda del elemento).

n + p = número de masa

20+n=40

n=20

donde n es el número de neutrones y p es el número de la relación entre protons.Thus n y p es;

n0/p+=20/20=1

Desde el ratio es igual a 1, es 2040Ca átomo estable.

Ejemplo: Encontrar si 92232U es estable o no.

n + p = número de masa

92+n=232

n=140

donde n es el número de neutrones y p es el número de la relación entre protons.Thus n y p es;

n0/p+=140/92=1,6

Desde el ratio es mayor que 1, 92232U ha núcleo inestable y es elemento radiactivo.

Núcleo del átomo está formado por protones y neutrones. Energía que los mantiene unidos se llama energía de enlace. Si esta energía es alto, entonces átomo es más estable.

Si es un compuesto radiactivo, por lo menos uno de los elementos de este compuesto es radiactivo.

Radioactividad de los átomos no depende de la temperatura, la presión, la transferencia de la luz, electrones, etc (cualquier cambio físico o químico)

Ejemplo: K, elementos L, M y N forman compuestos KL, K2N y KM. Si KL y K2N son radiactivos y KM no es compuesto radiactivo, si encontramos los siguientes compuestos son radiactivos o no.

I. K2

II. K2L

III. N2M

IV. KN

solución:

Si es un compuesto radiactivo, por lo menos uno de los elementos de este compuesto debe ser radiactivos. Dado que KM no es radiactivo, K y M no son los elementos radiactivos. Si K2N y KL son radiactivos entonces N y L deben ser elementos radiactivos.

K2, no es radiactivo, pero K2L, N2M y KN están compuestos radiactivos por elemento radiactivo N.

Las diferencias entre las reacciones químicas y las reacciones nucleares: (QR: reacción química, NR: reacción nuclear)


En las reacciones químicas, los átomos están organizados por la ruptura de enlaces químicos y la formación de otros nuevos. Por el contrario, elementos o isótopos de los elementos pueden convertirse en otros elementos en las reacciones nucleares.

En QR sólo electrones de valencia jugar un papel en la formación de enlaces de última hora y, sin embargo en NR protones, neutrones y electrones juego de rol.

EN QR tipos de átomos se conservan pero en NR, los tipos de átomos se puede cambiar.

La masa se conserva en QR, pero la masa no se conserva en NR

Gráfico a continuación muestra la estabilidad del núcleo;

Núcleo estable que tiene el número atómico de 1 <Masa atómica <20 tienen relación n / p ≈ 1, el núcleo de esta región tiene el mismo número de protones y neutrones para ser estable.

Núcleo estable que tiene el número atómico de 20 <Masa atómica <83 tiene una relación n / p> 1. En esta región, el número de aumento de protones y la repulsión entre ellos también se incrementa. Para equilibrar este número de fuerza de neutrones también debe aumentar.

Núcleo que tiene el número atómico superior a 83 tiene gran número de protones y fuerza de repulsión entre los protones. Dado que la cantidad de fuerza es demasiado alta, el número de neutrones no puede equilibrio y el núcleo se mantiene inestable. Así, podemos decir que los núcleos con número atómico superior a 83 son inestables.

Química nuclear (radiactividad) Exámenes y soluciones a los problemas


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