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Concentración de iones con ejemplos


Concentración de iones con ejemplos


Se examina la concentración de iones con ejemplos.

Ejemplo: 500 ml de solución incluye 0,2 mol Ca(NO3)2. Buscar la concentración de iones en la solución.

Cuando Ca(NO3)2 se disuelve en agua;

Ca(NO3)2(aq) → Ca+2(aq) + 2NO3-(aq)

1 mol de Ca(NO3)2 da 1 mol Ca+2 y 2 moles de NO3-iones a la solución.

1 mol de Ca(NO3)2 da 1 mol de iones Ca+2

0,2 mol Ca(NO3)2 da? mol de iones Ca+2
───────────────────────────

? = 0,2 mol de iones Ca+2

1 mol de Ca(NO3)2 da 2 moles de NO3-ion

0,2 mol Ca(NO3)2 da? mole NO3-ion
───────────────────────────

? = 0,4 mol NO3-ion

Dado que el volumen de la solución es de 500 mL = 0,5 L, la concentración molar de la solución se vuelve;

M = nsolution / V

M = 0,2 / 0,5 = 0,4 mol / L

Concentraciones molares de los iones;

[Ca+2]=nCa+2/V=0,2/0,5=0,4 mol/L

[NO3-]=nNO3-/V=0,4/0,5=0,8 mol/L

Ejemplo: 2,68 g de soluto Na2SO4.xH2O se disuelve en agua y 100 ml de solución se prepara. Si la concentración de ion Na+ en esta solución es de 0,2 molar, encontrar x en la fórmula del compuesto. (Na2SO4 = 142 y H2O = 18)

solución:

En primer lugar, encontrar moles de ion Na+ mediante la fórmula siguiente concentración;

[[Na+]=nNa+/V

V=100mL=0,1L and [Na+]=0,2 molar

nNa+=[Na+].V=(0,1).(0,2)=0,02 mol


Nos encontramos con un mol de solución incluyendo mole Na+ 0,02;

1 mol Na2SO4.xH2O incluye 2 moles de ion Na+

? mole Na2SO4.xH2O incluye 0,02 mol de iones Na+

───────────────────────────

?=0,01 mole Na2SO4.xH2O

La masa molar del compuesto;

0,01 mol Na2SO4.xH2O is    2,68 g

1 mol  Na2SO4.xH2O is      ? g

─────────────────────

?=268 g

Na2SO4.xH2O=268 g

142 + x(18)=268

x=7

Ejemplo: Se mezclan dos soluciones con 4 litros 0,2 molar K2(SO4) y 1 litro Al2(SO4)3. Si la concentración molar de iones SO4-2 es 0,4 molar, encontrar la concentración molar de Al2(SO4)3.

solución:

Moles de K2(SO4)

nK2(SO4)=V.M=4.0,2=0,8 mole

Desde el 1 de mole K2(SO4) da una mole SO4-2, 0,8 mol K2(SO4) da 0,8 mol SO4-2

Moles de Al2(SO4)3,

nAl2(SO4)3=V.M=1.X=x moles (x es molaridad de Al2(SO4)3

Puesto que 1 mol Al2(SO4)3 da 3 moles SO4-2, x mol Al2(SO4)3 da mole 3x SO4-2

Número total de moles de SO4-2 en solución;

nSO4-2 = 0,8 + 3x

Volumen de la solución;

Vsolution = 4 + 1 = 5 L

Concentración molar de SO4-2;

[SO4-2] = nSO4-2/Vsol

0,4=(0,8+3x)/5

x=0,4 molar.

Ejemplo: Durante la disolución de Al(NO3)3 y Ca(NO3)2 en el agua, el gráfico a continuación muestra el cambio en el número de moles de Al +3 y NO3- iones. Si la concentración de iones Ca+2 final es 0,05 molar, encontrar el volumen de la solución.

solución:

Vemos que los topos final de NO3- es 0,16 y Al 3 es 0,04.

1 mol de Al(NO3)3 ofrece una mole Al+3 y 3 moles NO3-

Si 1 mol de Al(NO3)3 da 3 moles NO3-

0,04 moles de Al(NO3)3 da? mole NO3-

───────────────────────────

?=0,12 mole NO3-

Ya que hay 0,16 moles de NO3- en solución, 0,16-0,12 = 0,04 mol NO3- viene de Ca(NO3)2.

mol Ca (NO3) 2 da 1 mol Ca+2 y 2 moles de NO3-

Si 1 mol Ca+2 reacciona con 2 moles de NO3-

? mol Ca+2 reacciona con 0,04 mole NO3-

───────────────────────────

?=0,02 mole Ca+2

Molar concentration of Ca+2;

[Ca+2]=nCa+2/V

0,05=0,02/V

V=0,4 L=400 mL.

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