Ácidos y bases
Ácidos y bases
Asuntos se pueden clasificar de muchas maneras. Ácidos y bases son otra forma de clasificación de los asuntos. La mayoría de las reacciones que tienen lugar en soluciones de agua en el ácido o los medios de base. Definiciones de ácidos y bases están dadas por Arrhenius y Bronsted Lowery. Ellos definen los ácidos y las bases de diferentes maneras. Ahora examinamos estas definiciones por un uno.
1) Definición de Arrhenius:
Arrhenius define como ácidos “en las soluciones de los asuntos del agua que dan iones H+ se llama “ácido “. Ejemplos de ácidos;
HCl(ag) → H+(aq) + Cl-
HNO3(ag) → H+(ag) + NO3-(ag)
H3PO4(ag) → 3H+(ag) + PO4-3(ag)
H2SO4(ag) → 2H+(ag) + SO4-2(ag)
Como se puede ver en los ejemplos, los ácidos dar iones H+ a la solución. Por el contrario, algunos de los ácidos como el SO2, P2O5, SO3 no incluyen átomo de H, pero sus soluciones con el agua muestra propiedades ácidas. Las soluciones de estos asuntos del agua se hace;
SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(ag)
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(ag)
P2O5(s) + 3H2O(l) → 2H3PO4(ag)
Estos óxidos de metales no son llamados “ácidos anhidro”.
Arrhenius define las bases de “soluciones en materia de agua que dan OH- ion se llaman las “bases”. Los ejemplos de bases son:
KOH(s) → K+(ag) + OH-(ag)
Ba(OH)2(s) → Ba+2(ag) + 2OH-(ag)
NaOH(s) → Na+(ag) + OH-(ag)
Ca(OH)2(s) → Ca+2(ag) + 2OH-(ag)
Como se puede ver en los ejemplos, las bases dan OH- ion a la solución. Por el contrario, algunas de las bases como el NH3, MgO, CaO no incluyen OH- ion, pero sus soluciones con agua incluye OH- ion y muestran propiedades básicas. Mira estos ejemplos que figuran a continuación;
NH3(ag) + H2O(l) → NH4+(ag) + OH-(ag)
K2O(s) + H2O(l) → 2K+(ag) + 2OH-(ag)
MgO(s) + H2O(l) → Mg+2(ag) + 2OH-(ag)
Estos temas se llaman “bases anhidro “.
2) Definición de Bronsted-Lowry:
Hay algunas limitaciones en la definición de Arrhenius. Por ejemplo, no se puede explicar por los ácidos y las bases anhidro. Por lo tanto, el estado de Bronsted-Lowry otra definición de ácidos y bases. Ellos definen los ácidos y como bases;
“Los ácidos son los asuntos que dona H+ y las bases son los asuntos que aceptar iones H+.”
HCl(g) + NH3(g) → NH4+(s) + Cl-(s)
En esta reacción, HCl dona iones H+ por lo que es ácido y NH3 acepta iones H+, que es la base.
CO3-2 + H2O → HCO3-+ OH-
En esta reacción un ácido y una base de una reacción para dar otro ácido y base. H2O ácido dona iones H+ y OH-se convierte en la base, CO3-base acepta iones H+ y se convierte en HCO3- ácido. OH-es la base conjugada de H2O y HCO3- es el ácido conjugado de CO3-2. Lista que figura a continuación muestra un poco de ácido común y los conjugados de base;
Ejemplo: De acuerdo a la definición de Bronsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para la siguiente reacción.
HCO3- + HSO4- → H2CO3 + SO4-2
I. propiedades ácidas del HSO4- ion es más alta que la propiedad de los ácidos HCO3-
II. SO4-2 de iones muestra tanto propiedades ácidas y básicas.
III. Propiedad de H2CO3 ácido es mayor que HSO4- ion.
Solución:
En reacción dada, HSO4- y H2CO3 son ácidos y HCO3- y SO4-2 son la base. Desde HSO4- ion donar iones H+ a HCO3-, propiedad de ácidos es alta. I es verdad.
Los ácidos deben tener iones H+ en su estructura para convertirse en ácido de Bronsted-Lowry. Puesto que no hay iones H + en el SO4-2, no se comporta como un ácido. II es falso.
Tercera afirmación puede ser verdadera o falsa, no podemos decir que es verdad mirando a esta reacción.
Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes parejas son el ácido en la reacción dada?
H2PO4- + HSO3- ↔ HPO4- + H2SO3
I. H2PO4- and H2SO3
II. HSO3- and H2SO3
III. HSO3- and HPO4-
IV. H2PO4- and HPO4-
Solución:
H2PO4- dona H+ y se convierte en HPO4- lo que demuestra la propiedad ácida.
H2SO3 dona H+ y se convierte en HSO3- lo que demuestra la propiedad ácida.
Pareja dado en I es cierto.