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Propiedades de ácidos y bases


Propiedades de ácidos y bases

Algunas propiedades de los ácidos:


Su sabor es amargo como el limón, naranja.

Su solubilidad en agua es alto.

Sus soluciones de agua conducen la corriente eléctrica.

Compuestos que incluyen CO3-2 y HCO3- producir el gas CO2;

ejemplo:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2(g) + H2O

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2(g) + H2O

Reaccionan con metales activos y la producción de sal y el gas H2.

ejemplo:

Zn + H2SO4(sol) → ZnSO4(sol) + H2(g)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2

Algunos de los metales como Au, Pt, Ag, Cu y Hg son excepciones de esta propiedad. Ellos son llamados metales nobles. No forman gas H2 en reacciones con ácidos. Sin embargo, algunos de los metales nobles reaccionan con el HNO3 y H2SO4 y no producir H2.

ejemplo:

Cu + HCl → No occurrs de reacción

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Ácidos a su vez fuego azul a rojo.

Los ácidos reaccionan con las bases y forma de sal y agua. Este tipo de reacción se denomina reacción de neutralización.

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

HCl + NaOH → NaCl +H2O

Algunas propiedades de las Bases:

Su sabor es amargo como el champú.

Sus soluciones con la conducta actual de agua eléctrico.

Cuando tocamos la materia básica, nos sentimos más deslizantes.

Su solubilidad en agua es baja con respecto a los ácidos.

A su vez las bases de fuego de color rojo a azul.

No reaccionan con los metales. Sin embargo, algunos de los metales como el Zn y Al reaccionan con las bases y el formulario de gas H2 y la sal. Estos metales se llaman metales anfóteros. Se comportan como un ácido para la base y la base para el ácido.

Ejemplo:

2Al + 6NaOH → 2Na3AlO3+ 3H2

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2

Reaccionan con los ácidos y forma de sal y agua. (Reacciones de neutralización)

los óxidos de

Compuestos de un elemento con el agua se llaman óxidos. Las examinamos en cuatro títulos, óxidos ácidos y básicos, óxidos neutros, óxidos anfóteros y peróxidos;

1) óxidos ácidos: son óxidos que se combinan con las bases y forma de sal. SO2, SO3, CO2, N2O5 son ejemplo de óxidos ácidos.

SO3 +   2 NaOH  →  Na2SO4 +  H2O

Ácido base de óxido           Sal          Agua

CO2 + 2 NaOH →  Na2CO3 +   H2O

Ácido base de óxido           Sal          Agua

Óxidos ácidos se combinan con los ácidos del agua y la forma.

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

CO2 + H2O → H2CO3

2) Los óxidos básicos: Se combinan con los ácidos y forma de sal. Óxidos de metales muestran esta propiedad como, Na2O, CaO.

Na2O       +   2HCl → 2NaCl + H2O

Óxido básico   ácido      Sal Agua   

CaO     +    2HCl → CaCl2 + H2O

Óxido básico   ácido      Sal Agua   

Óxidos básicos se combinan con agua y formar bases.

Na2O + H2O → 2NaOH

BaO + H2O → Ba(OH)2

3) óxidos neutros: Son no reaccionan con los ácidos y bases. Óxidos neutros no reaccionan con el agua ácida y la forma o la base. NO, N2O y CO son algunos ejemplos de óxidos neutros.

4) óxidos anfóteros: Estos óxidos reaccionan con los ácidos y las bases y forma de sal. ZnO y Al2O3 son ejemplos de óxidos anfóteros. Algunos ejemplos de estas reacciones se dan a continuación;

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O

5) Los peróxidos: Compuestos incluidos (O2)-2 en su estructura son llamados peróxidos. Ejemplos de peróxidos se indican a continuación;

H2O2: Peróxido de Hidrógeno

Na2O2: el peróxido de sodio

Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para la solución acuosa de ácido sulfúrico H2SO4?

I. Se cambia de color de fuego de color rojo.

II. Que conduce la corriente eléctrica.

III. Cuando reacciona con Mg, gas H2 se forma.

IV. Hace reacción de neutralización con una solución acuosa de NH3.

solución:

Ya que es el ácido, se convierte tornasol azul a rojo que es verdad.

Todas las soluciones de agua ácida para conducir la corriente eléctrica II es cierto.

Algunos de los metales reaccionan con los ácidos y gas H2 se forma, Mg es uno de los metales que III también es cierto.

NH3 es la base y el H2SO4 es un ácido, cuando se combinan reacción de neutralización. IV también es cierto.

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