Introducción
 
Materia y propiedades de la materia
 
Estructura atómica con ejemplos
 
Tabla periódica
 
El concepto de mol con ejemplos
 
Gases con ejemplos
 
Las reacciones químicas con ejemplos
 
Química nuclear (radiactividad)
 
Soluciones
 
Ácidos y bases
 
--Propiedades de ácidos y bases
 
--Puntos fuertes de ácidos y bases
 
--pOH pH y la ionización del agua
 
--Ácidos y bases Cheat Sheet
 
Termoquímica
 
Las tasas de reacciones (Cinética Química)
 
Equilibrio químico
 
Enlaces químicos
 
Exámenes y solución de problemass
 


Menu

pOH pH y la ionización del agua


Ionización del agua

Agua ionizar según lo dado abajo;

H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq)

En concentraciones de agua puras de H+ y iones OH- son iguales el uno al otro y en 25 oC, tienen concentración 1x10-7 M. Ya que la concentración de iones en el agua pura es demasiado baja, es un conductor eléctrico malo.

Al igual que en el caso de los medios de agua pura con [H+] = [OH-] la concentración se llaman medios neutrales. En el agua de la multiplicación de las soluciones de [H+] y [OH-] es constante y en 25 oC es 1x10-14. Este número también se llama constante de ionización del agua pura.

Si se añade ácido al agua pura;

[H+]>1x10-7 M y [OH-]<1x10-7

Si base se añade al agua pura;

[OH-]>1x10-7 M y [H+]<1x10-7

En resumen podemos decir que;

Si la concentración de [H+] = [OH-]=10-7M, entonces la solución es neutra.

Si la concentración de [H+] > [OH-] or [H+]>10-7M y [OH-]<10-7 M, entonces la solución es ácida.

Si la concentración de [OH-]>[H+] or [H+]<10-7M y [OH-]>10-7 M, entonces la solución es básica.

Ejemplo: HCl tener volumen 224 cm3 bajo condiciones estándar mezclados con agua pura y la forma 1 L solución. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para esta solución?

I. Concentración de solución es 10-2 molar.

II. La concentración de iones H+ es 10-2 molar.

III. La concentración de OH- ion es de 10-12 molar.

Solución:

Encontramos mol de HCl gaseoso en condiciones estándar.

1 mol de gas tiene un volumen de 22,4 L y L 1 = 1000 cm3

nHCl=224/22400=0,01 mol

Molaridad de la solución de HC es;

[HCl]=0,01/1=0,01 M or [HCl]=10-2 M I es verdadera

Desde HCl es ácido fuerte, se ionizan completamente en solución. Así, la concentración de ion H+ es igual a la concentración de HCl. II es verdadera.

[H+].[OH-]=10-14

10-2.[OH-]=10-14

[OH-]=10-12 molar III es verdadera.

pH y pOH

En soluciones líquidas, a concentraciones en el estado de H+ y iones OH- de pH y conceptos pOH se utilizan. Podemos mostrar el pH y pOH en términos de concentración como;

pH=-log[H+]

y

pOH=-log[OH-]

Solución con una concentración molar de H+ = 10-2 M tiene un pH = 2 y la solución con una concentración molar de OH-= 5.10 tiene pOH = 5. Para recordar los cálculos logarítmicos;

[H+].[OH-]=10-14 log de esta ecuación;

log[H+] + log[OH-]=-14

-log[H+] - log[OH-]=14

pH + pOH = 14

En soluciones ácidas, [H+]>10-7 y pH <7

En las soluciones de base de [H+]<10-7 y pH> 7

Si 7> pH> 0 ácida solución

Si 14> pH> 7 solución básica

Si el pH = 7 solución neutra

Imagen A continuación un resumen de lo que tratamos de explicar anteriormente;

Ejemplo: ¿Cuáles de ti siguientes afirmaciones son verdaderas soluciones de agua?

I. Si el pH = pOH = 7, entonces la solución es neutra

II. Si [H+]> 10-7 a continuación, pH <7

III. Si [OH-]> [H+] y pH <7

Solución:

Es cierto que tiene un pH = pOH = 7

Si [H+]> 10-7 M, entonces pH <7 II es verdadera

Si [OH-]> [H+] y pH> 7 III es falsa.

Ácidos y Bases de Exámenes y soluciones a los problemas


Author:




Etiquetas: Ácidos y bases Cheat Sheet Ácidos y Bases de Exámen 1 y soluciones a los problemas


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy