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Ácidos y bases Cheat Sheet


Ácidos y bases Cheat Sheet

Ácidos y bases



Cuestiones se pueden clasificar de muchas maneras. Ácidos y bases son otra forma de clasificación de los asuntos. La mayoría de las reacciones que tienen lugar en soluciones de agua están en ácido o médiums de bases. Definiciones de ácidos y bases están dadas por Arrhenius y Bronsted-Lowery.

1) Definición de Arrhenius:

Arrhenius define ácidos como "en soluciones de agua asuntos que dan iones H+ se llama ácido". Ejemplo de los ácidos es;

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-

Arrhenius define las bases de "soluciones en materia de agua que dan OH- ion se llaman las bases". Ejemplo de bases es;

KOH(s) → K+(aq) + OH-(aq)

2) Definición de Bronsted-Lowry:

Ellos definen los ácidos y bases como;

"Los ácidos son cuestiones que dona H+ y las bases son las cuestiones que aceptan iones H+."

HCl(g) + NH3 (g) → NH4+(s) + Cl-(s)

En esta reacción, dona HCl ion H+ por lo que es ácido y NH3 acepta ion H+, es la base.

CO3 -2 + H2O → HCO3 - + OH-

Propiedades de ácidos y bases

Algunas propiedades de los ácidos:

Su sabor es agrio como el limón, naranja.

Su solubilidad en agua es alto.

Sus soluciones de agua conducir la corriente eléctrica.

Los compuestos incluidos CO3-2 y HCO3 - producir gas de CO2;

Algunas propiedades de Bases:

Su sabor es amargo como el champú.

Sus soluciones con corriente de agua conducta eléctrica.

Cuando tocamos la materia básica, nos sentimos más deslizantes.

Su solubilidad en agua es baja con respecto a los ácidos.

Bases de encender fuego de color rojo a azul.

Ellos no reaccionan con los metales. Sin embargo, algunos de los metales como el Zn y Al reaccionar con bases y formulario de gas H2 y sal. Estos metales son llamados metales anfóteros. Se comportan como un ácido para la base y la base para el ácido.

Óxidos

Los compuestos de cualquier elemento con agua son llamados óxidos. Les examinar en cuatro títulos, óxidos ácidos y básicos, óxidos neutros, óxidos anfóteros y peróxidos;

1) óxidos ácidos: Ellos son óxidos que se combinan con las bases y la sal formulario. SO2, SO3, CO2, N2O5 son ejemplo de los óxidos ácidos.

2) Básica Óxidos: Se combinan con ácidos y sal formulario. Los óxidos de metal, como muestran esta propiedad, Na2O, CaO.

3) óxidos neutros: Son no reaccionan con los ácidos y bases. Óxidos de Neutrales no reaccionan con el ácido del agua y la forma o la base. NO, N2O y CO son algunos ejemplos de óxidos neutros.

4) Óxidos anfótero:
Estos óxidos reaccionan con ácidos y bases y la sal formulario. ZnO y Al2O3 son ejemplos de óxidos anfóteros. Ejemplo de estas reacciones se da a continuación;

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

5) Los peróxidos: Compuestos incluidos (O2)-2 en su estructura se llaman peróxidos. Ejemplo de peróxidos se da a continuación;

H2O2: Peróxido de Hidrógeno

Fortalezas de ácidos y bases

Ácidos fuertes y ácidos débiles:

Fuerza de ácido está relacionado a la ionización de ácidos en el agua. Algunos de los ácidos puede ionizar el 100% en soluciones de agua, los llamamos "ácidos fuertes". HCl, HNO3, HBr, HI, H2SO4, son ejemplos de acids.On fuerte por el contrario, algunos de los ácidos no pueden ionizar como ácidos fuertes. Llamamos a los ácidos se ionizan parcialmente en soluciones de "ácido débil". CH3COOH, HF, H2CO3 son ejemplos de ácidos débiles.

Bases fuertes y débiles:


Bases de ionizan completamente en soluciones se llaman "bases fuertes". NaOH, KOH, Ba(OH)2 y bases, incluyendo OH- ion son bases fuertes. Bases que ionizan parcialmente en soluciones se llaman "bases débiles". NH3 es un ejemplo de base débil.

Ionización del agua

Agua ionizar según lo dado abajo;

H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq)

En concentraciones de agua puras de H+ y iones OH -son iguales el uno al otro y en 25 0C, tienen concentración 1x10-7 M. Ya que la concentración de iones en el agua pura es demasiado baja, es un conductor eléctrico malo.

Si se añade ácido al agua pura;

[H+]>1x10-7 M y [OH-]<1x10-7

Si base se añade al agua pura;

[OH-]>1x10-7 M y [H+]<1x10-7

pH y pOH

En soluciones líquidas, a concentraciones en el estado de H+ y iones OH- de pH y conceptos pOH se utilizan. Podemos mostrar el pH y pOH en términos de concentración como;

pH=-log[H+]

y

pOH=-log[OH-]

Solución con una concentración molar de H+ = 10-2 M tiene un pH = 2 y la solución con una concentración molar de OH-= 5.10 tiene pOH = 5.

Si 7>pH>0 ácida solución

Si 14>pH>7 solución básica

Si el pH = 7 solución neutra

Ácidos y Bases de Exámenes y soluciones a los problemas


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