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Termoquímica


Termoquímica

Ofertas termoquímica con calor (energía) los cambios en las reacciones químicas. En las reacciones químicas de calor se libera o absorbe. Si la reacción absorbe calor entonces los llamamos reacciones endotérmicas y si el calor reacción de liberación de las llamamos reacciones exotérmicas. Ahora, tenemos que examinar en detalle uno por uno.

Reacciones endotérmicas:

La vaporización del agua, la sublimación de naftaleno, solvatación de azúcar en agua son ejemplos de reacciones endotérmicas. En las reacciones endotérmicas, la energía potencial de los reactivos son inferiores a la energía potencial de los productos. Para equilibrar esta diferencia de energía, el calor se da a la reacción. La energía potencial (entalpía se explica más adelante) se muestra con H.

H2O(l) + Heat → H2O(g)

Na + Heat → Na+1 + e-

2NH3 + Heat → N2 + 3H2

Mira la siguiente reacción;

Gráfico a continuación muestra los cambios de energía en las reacciones endotérmicas;

Como se puede ver en el gráfico dado, en las reacciones endotérmicas H2 es siempre mayor que H1. Por lo tanto, ΔH = H2-H1 es siempre positivo. En las reacciones, nos gusta escribir;

CaCO3(s) + Heat → CaO(s) + CO2(g) (El calor es positivo)

Reacciones exotérmicas violentas:

La condensación de los gases, las reacciones de combustión son ejemplos de reacciones exotérmicas. En estas reacciones, las energías potenciales de los reactivos son más altas que las energías potenciales de los productos. Cantidad en exceso de energía se escribe en el lado derecho de la reacción para equilibrar diferencia de energía.

H2O(g) → H2O(l) + Calor

O + e- → O-1 + Calor

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) + Calor

Mira la siguiente reacción;

Gráfico a continuación muestra los cambios de energía en las reacciones exotérmicas;

Como se puede ver en el gráfico dado, en H1 reacciones exotérmica es siempre mayor que H2. Por lo tanto, ΔH = H2-H1 es negativo. En las reacciones, nos gusta escribir;

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + calor

Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes reacciones son exotérmicas, en otras palabras, ΔH es negativo?

I. H2O(g) → H2O(l)            ∆H1

II. K(g) → K+(g) + e- ∆H2

III. C(s) + O2(g) → CO2(g)    ∆H3

Solución:

Cuando el estado de los asuntos del cambio de gas a líquido, liberan energía. I es la reacción exotérmica. ΔH1 es negativo.

Para quitar un electrón de un átomo que debemos dar la energía, por lo que II es la reacción endotérmica y ΔH2 es positivo.

En las reacciones de combustión de energía (calor) se libera. III es una reacción exotérmica. ΔH3 es negativo.

Termoquímica Exámenes y soluciones a los problemas


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