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Energías de enlace y entalpía


Energías de enlace y la entalpía

La formación de los átomos de los bonos químicos se vuelven más estables y su disminución de las energías y esta energía se libera el exterior. Mientras que romper esta misma cantidad de la fianza de la energía es necesaria. La energía liberada durante la formación de un enlace mol y necesario para romper un enlace mole que se llama energía de enlace. Se expresan en kcal / mol.

Por ejemplo, la energía de enlace de H-H es 104 Kcal / mol. Esto significa que, formando un mol H-H enlace 104 kcal de energía se libera o romper un mol H-H enlace 104 kcal de energía se requiere.

Ejemplo:

1) 2H(g) → H2(g) ; ∆H=-104 kcal

H2(g) → 2H(g) ; ∆H=104 kcal

2) 2Cl(g) → Cl2(g) ; ∆H=-58 kcal

Cl2(g) → 2Cl(g) ; ∆H=58 kcal

Como se puede ver en los ejemplos anteriores, enlace entre átomos de hidrógeno es más fuerte que los lazos de átomos de cloro. Así, la molécula H2 es más estable que Cl2 molécula.

Las reacciones químicas se producen por la ruptura de enlaces entre las materias y formación de nuevos enlaces. Así pues, existe una relación entre las energías de enlace y la entalpía de las reacciones. Romper el vínculo de la energía de los reactivos que se requiere y esta energía es positiva. Sin embargo, la energía formación de nuevos enlaces se libera. Esta energía es negativo.

Si sumamos estas energías, nos encontramos con la entalpía de la reacción.

Reactivos → Productos; ΔH =?


∆H=∑(Energías de enlace)Reactivos-∑(Energías de enlace)Productos

Donde Σ muestra suma de las cantidades dadas.

En una reacción Si;

(La suma de energías de enlace de los reactantes)> (suma de energías de enlace de los productos), entonces, ΔH> 0, en otras palabras reacción es endotérmica. Una parte de la energía necesaria para romper los enlaces de los reactivos se toma de energía liberada por la formación de enlaces de los productos y una parte de ella se toma desde el exterior.

(La suma de energías de enlace de los reactantes) <(suma de energías de enlace de los productos), entonces, ΔH <0, en otras palabras la reacción es exotérmica. Por lo tanto, una parte de la energía liberada por la formación de los nuevos bonos en los productos que se utilizan para romper de bonos en los reactivos y una parte de la energía se libera el exterior.

Ejemplo: Encontrar H-Br energía de enlace mediante las reacciones siguientes;

2H(g) → H2(g)                 ; ∆H=-104 kcal

1/2Br2(g) → Br(g)            ; ∆H= 23 kcal

H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)  ; ∆H=-18 kcal

Solución:

Encontramos energía de enlace de H-H por revertir primera reacción;

H2(g) → 2H(g)     ; ∆H=104 kcal (puesto que la reacción se invierte; ΔH es positiva)

Encontramos energía de enlace de Br-Br multiplicando segunda reacción con 2;

Br2(g) → 2Br(g)            ; ∆H= 46 kcal
Permítanme decir energía de enlace de H-Br X kcal / mol, lo encontramos con la siguiente fórmula;

H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)  ; ∆H=-18 kcal

ΔH = (Suma de las energías de enlace de los reactivos) - (Suma de las energías de enlace de los productos)

-18 = (104 + 46) - 2X

X= 84 kcal/mol

Energía de enlace de H-Br es de 84 kcal

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