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Las tasas de reacciones (Cinética Química)


Las tasas de reacciones (Cinética Química)

Reacciones físicas, químicas y nucleares tienen lugar en diferentes velocidades. Tasa de Química es la cantidad de cambio en la materia por unidad de tiempo.

Velocidad de reacción = (Cambio en la cantidad de materia) / hora

Δ [A (g)] es la representación del cambio en molaridad de un gas. La velocidad de reacción se puede escribir de todos los asuntos en la reacción.

Ejemplo:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3

Las velocidades de reacción de N2, H2 y NH3 se indica a continuación;

Velocidad de reacción de N2 = - Δ [N2 (g)] / Dt

Velocidad de reacción de H2 = - Δ [H2 (g)] / Dt

Velocidad de reacción del NH3 = Δ [NH3 (g)] / Dt

Signo "-" delante de la N2 y H2 gases muestran que estos asuntos se utilizan en la reacción y el signo de NH3 es positiva, ya que se produce en la reacción. Una reacción química, por supuesto tiene una velocidad de reacción. La siguiente ecuación muestra la velocidad de reacción en términos de productos y reactivos.

aA + bB → cC + dD

Si se escribe velocidad de reacción para NH3;

Velocidad de reacción = Tasa de N2 / 1 = Tasa de H2 / 3 = Tasa de NH3/ 2

A medida que nos dan antes de poder definir la velocidad de reacción como;

Velocidad de reacción = (Cambio en la cantidad de materia) / hora

Ejemplo: La electrólisis de 18 g de agua dura 10 minutos. Buscar;

I. velocidad de formación de H2

II. Tasa de formación de O2

III. Tasa de consumo de H2O

Solución:

Tasa de formación de H2 = 2/10 = 0,2 g / minuto

Tasa de formación de O2 = 16/10 = 1,6 g / minuto

Tasa de consumo de H2O = -18/10 = - 1,8 g / minuto


activación de la Energía

Es la energía requerida para iniciar la reacción química. Las reacciones que tienen mayor energía de activación tiene una menor velocidad de reacción. La energía de activación sólo puede cambiarse por catalizadores. Se disminuye la energía de activación de la reacción y aumentar la velocidad de reacción.

MnO2 es el catalizador de esta reacción.

Factores que afectan la velocidad de reacción

Los tipos de asuntos en la reacción

Las concentraciones y los estados físicos de la materia en la reacción

temperatura

La presión y el volumen

catalizadores

Superficie de contacto

Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones se debe hacer para aumentar la velocidad de formación del gas CO2 en el seguimiento de la reacción.

C(s) + O2(g) → CO2(g)

I. Decisiones C (s) en polvo

II. Adición de O2 (g) en un contenedor

III. Adición de CO2 en un contenedor

Solución:

Para aumentar la velocidad de reacción, haciendo de gas materia, el aumento de temperatura, disminuyendo de volumen, utilizando catalizadores, el aumento de superficie de contacto debe hacerse. Por otro lado, la adición de reactivos no afectan la velocidad de reacción.

Velocidades de reacción los exámenes y solución de problemas


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