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Las tasas de reacciones (Cinética Química) Cheat Sheet


Las tasas de reacciones (Cinética Química) Cheat Sheet

Las tasas de reacciones (Cinética Química)



Reacciones físicas, químicas y nucleares tienen lugar en diferentes velocidades. Tasa de Química es la cantidad de cambio en la materia por unidad de tiempo.

Velocidad de reacción = (Cambio en la cantidad de materia) / hora

Δ [A (g)] es la representación del cambio en molaridad de un gas. La velocidad de reacción se puede escribir de todos los asuntos en la reacción.

La siguiente ecuación muestra la velocidad de reacción en términos de productos y reactivos.

aA + bB → cC + dD

Activación de la Energía

Es la energía requerida para iniciar la reacción química. Las reacciones que tienen mayor energía de activación tiene una menor velocidad de reacción. La energía de activación sólo puede cambiarse por catalizadores. Se disminuye la energía de activación de la reacción y aumentar la velocidad de reacción.

MnO2 es el catalizador de esta reacción.

Factores que afectan la velocidad de reacción

1. Tipos de la materia en la reacción:

En general, las reacciones que tienen los reactivos y productos en las fases de gas tienen una mayor velocidad de reacción que las reacciones que consisten en materias en fase líquida.

Rompiendo también muchos enlaces y la formación de otras nuevas hace que la reacción más lento.

Las reacciones que consisten de iones que tienen signos opuestos tienen alta velocidad de reacción.

2. La concentración de materias en la reacción:

Teoría de la colisión es el más exitoso que explica la reacción química. Las partículas deben chocar a reaccionar entre sí. Por el contrario, todas las colisiones no dan lugar a la reacción.

Cuestiones que han requerido energía para reaccionar.

Las partículas deben chocar en la geometría apropiada para reaccionar.

Relación entre las concentraciones de materia y la tasa de reacción puede ser explicado como;

aA  + bB cC + dD

Velocidad de reacción de esta reacción se encuentra por;

Velocidad de reacción = k. [A]a.[B]b

Cuando; k es la constante de velocidad o tasa de coeficiente que depende de la temperatura y A y B son exponentes.

Orden de reacción;

Orden de reacción es la suma de los exponentes. Por ejemplo;

Velocidad de reacción = k. [A]2.[B].[C]3 orden de esta reacción es de 2+ 1+ 3 = 6.

3.Temperature en las reacciones:

El aumento en la temperatura alrededor de 10 0C, los resultados en aumentar la velocidad de reacción. Al aumentar la temperatura;

número de colisiones por unidad de tiempo aumenta

número de partículas que tienen energía por encima de los aumentos de energía de activación.

4. catalizadores:
Los catalizadores son cuestiones que aumentan o disminuyen la velocidad de reacción y no se cambia en la reacción.

5. Superficie de reactantes:

Si el tamaño de las partículas son pequeñas, entonces la superficie de ellos aumenta. El aumento de superficie de los reactivos, aumentar la velocidad de reacción.

Velocidades de reacción los exámenes y solución de problemas


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