Enlaces metálicos y los enlaces moleculares
Enlaces metálicos
Vínculo que mantiene los átomos de metal en conjunto se llama enlace metálico. En los metales;
El número de electrones de valencia es menor que el número de orbitales de valencia. Por lo tanto, tienen muchos vacíos orbitales de valencia.
Sus energías de ionización son pequeñas y están débilmente atraídos por el núcleo.
Los electrones de valencia de los metales pueden saltar a orbitales del otro átomo de valencia. Esta libre circulación de electrones hace que los metales buen conductor de electricidad y calor. Todos los electrones de valencia de los metales pueden comportarse de esta manera.
- En la tabla periódica, a medida que avanzamos de arriba hacia abajo en el grupo de metales, la fuerza del enlace metálico y el punto de fusión disminuyen.
- En la tabla periódica, a medida que avanzamos de izquierda a derecha en el mismo período, aumentan la fuerza del enlace metálico y el punto de fusión.
Enlaces moleculares
Los átomos unidos con enlaces covalentes producir moléculas y estas moléculas se atraen entre sí y formar enlaces secundarios. Enlaces moleculares determinar las propiedades físicas, como punto de fusión, punto de ebullición de los asuntos. Por otra parte, sino que también determinan los estados físicos de matters.We examinar estos bonos en tres títulos, bonos Vander Waals, interacciones dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno.
1) Van der Waals:
Vemos estos bonos en las moléculas que tienen 100% de los bonos no polares como, I2, Cl2, H2 y moléculas que tienen enlaces polares, pero las moléculas no polares, como el CO2. Cuando las moléculas no polares, como el CO2 están más cerca, se repelen entre sí y la simetría de la molécula se rompe. Y entonces, dipolos positivas y negativas se forman en una molécula. Una atracción inmediata de estos dipolos de cada uno que se llama Van der Waals . El aumento de la masa molar aumenta la fuerza de van der Waals.
2) interacción dipolo-dipolo:
Este tipo de bonos se ve entre las moléculas polares en fases sólida y líquida, como, HCl, SO2, H2S, PH3. Puesto que no hay simetría en moléculas polares, hay polos que tienen cargas positivas y negativas. Atracción entre estos polos en la molécula se llama interacción dipolo-dipolo. Estas fuerzas no son temporales como en el caso de va der Waals. Por lo tanto, interacciones dipolo-dipolo son más fuertes que de van der Waals. Las moléculas que tienen masas molares más cerca de tener diferentes puntos de ebullición. Las moléculas polares tienen una mayor punto de ebullición que las moléculas no polares, debido a las fortalezas de interacciones dipolo-dipolo.
3) Bonos del hidrógeno:
Los enlaces químicos formados entre H y átomos que tienen alta electronegatividad como F, NO, son más fuertes que interacciones dipolo-dipolo. Podemos explicar esto;
Desde O tiene alta electronegatividad, atrae a HO H en crear fuertes lazos y estos bonos son llamados enlaces de hidrógeno. En otras palabras, la atracción entre H átomo de una molécula y O átomo de otra molécula se denomina enlace de hidrógeno. Podemos mostrar el esquema de enlace de hidrógeno en el agua como se indica a continuación;
Los compuestos, incluyendo los enlaces de hidrógeno tienen puntos de ebullición y de fusión más altos que los compuestos que tienen enlaces van der Waals y las interacciones dipolo-dipolo.
Bonos en estado sólido:
Podemos analizar los bonos en los sólidos en cuatro categorías.
1) Los sólidos iónicos:
Los sólidos que están unidos con enlaces iónicos son llamados sólidos iónicos. Ellos;
tienen puntos de fusión altos
no conducen la electricidad en fase sólida, pero en fase líquida y soluciones que conducir la corriente eléctrica
son duros y frágiles y no pueden ser en forma
pueden disolverse en solventes polares como el agua, pero no se puede disolver en solventes no polares como el CCl4.
2) Los sólidos covalentes:
Son moléculas grandes formadas por enlaces covalentes. diamante, grafito, carburo de silicio son ejemplos de solids.They covalente;
tienen puntos de fusión muy altos
son demasiado duros y frágiles
no conducir la corriente eléctrica
no se disuelve cualquier materia polar o no polar
3) Sólidos moleculares:
Son sólidos como de van der Waals, interacciones dipolo-dipolo o enlaces de hidrógeno. Ellos;
tienen puntos de fusión bajos
puede sublimar
son frágiles
no conducir la corriente eléctrica en las fases sólida y líquida, pero cuando se disuelven en agua que producen iones y conducir la electricidad
tienen diferente solubilidad cambia con los lazos de la polaridad del disolvente, de disolventes, etc
4) Los sólidos metálicos:
Metales como enlace metálico son producir este grupo. Esta solidificación se puede ver en todos los metales puros y aleaciones. Fe, Au, Ag, Cr son algunos ejemplos comunes de los sólidos metálicos. Ellos;
son buenos conductores de la corriente de calor y electricidad
son dúctiles
tienen puntos de fusión bajos
sólo se puede disolver en otros metales