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Soluciones de Exámen 1 y soluciones a los problemas


Soluciones de Exámen 1 y soluciones a los problemas

1. X sólido tiene estructura iónica y la solubilidad de que aumenta al aumentar la temperatura. Si la solubilidad de X en el agua a 15 0C es 20 g x/100 g de agua, encontrar cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para la solución preparada con 10 g X y 50 g de agua a 15 0C;

I. Esta solución conduce la corriente eléctrica

II. Si 30 g de agua y 5 g de X se añaden a la solución a temperatura constante, una cierta cantidad de X permanece sin disolver.

III. Si la solución se enfría desde 15 0C a 10 0C, una cierta cantidad de cristalizar.

Solución:

I. Dado que la estructura de X es iónico, cuando se disuelve en agua, se descomponen en sus iones y sabemos que las soluciones, incluyendo los iones de conducir la corriente eléctrica. I es verdadera.

II. Después de la adición de agua y X tenemos;

Masa del agua = 50 +30 = 80 g

Misa de X = 10 +5 = 15 g

A los 15 0C;

100 g de agua se disuelve 20 g X

80 g de agua se disuelve? g X

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 16 g X puede ser disuelto en 80 g de agua. Ya que tenemos 15 X, la solución no está saturado, por lo que todo X se disuelve. II es falso.

III. A los 15 0C;

100 g de agua se disuelve 20 g X

50 g de agua se disuelve? g X

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 10 g de X puede ser disuelto.

Esta solución está saturada. Así, puesto que es solución endotérmica (solubilidad aumenta al aumentar la temperatura), cuando se enfríe algunos X cristalizar. III es verdadera.


2. Hay la misma cantidad de agua en los contenedores, formuladas.

Encuentra relación entre la solubilidad del gas CO2 en el agua en determinadas condiciones.

Solución:

La solubilidad del CO2 en agua aumenta con el aumento de la presión parcial de CO2 y disminuyendo en la temperatura. I y II tiene la misma temperatura, pero la presión parcial de CO2 en II es mayor que I. Así, la solubilidad de II es mayor que I.

I y III tiene una presión parcial igual, pero la temperatura de la que es inferior a la III, por lo que la solubilidad de que es más grande que III.Relation entre ambos se convierten;

II> I> III


3. Gráfico dada a continuación muestra relación entre la solubilidad y la temperatura de sólidos X e Y.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones son falsas en este gráfico?

I.Disolución de X en el agua es exotérmica

II. Cuando X y X sólida solución de agua en equilibrio se calienta, la cantidad de X sólido disminuye

III. Cuando una solución saturada de Y se calienta, se vuelve insaturado.

Solución:

I. Dado que la solubilidad de X disminuye al aumentar la temperatura, que es exotérmica. I es verdadera.

II. Puesto que la solución de X en el agua es exotérmica, cuando la solución se calienta, una cierta cantidad de X cristalizar tan cantidad de X aumenta sólidos. II es falso.

III. Como se puede ver en el gráfico, la solubilidad de Y en el agua es endotérmica. El aumento de temperatura aumenta su solubilidad y se convierte en una solución saturada de insaturado. III es verdadera.

4. 25 g de sal y 125 g de agua se mezclan y la solución preparada. Encuentra concentración de la solución por ciento en masa.

Solución:

Masa de soluto: 25 g

Masa de solución: 25 + 125 = 150 g

125 g de solución incluye 25 g de soluto

100 g de solución incluye X g de soluto

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

X = 20 g%

O utilizando la fórmula;

Porcentaje en masa = 25.100/125 = 20%


5. ¿Cuánta agua deben ser vaporizados de 0,4 molar de 200 ml de solución de H2SO4 para que sea 1,6 molar a la misma temperatura?

Solución:

V = 200 ml = 0,2 L

Mol de H2SO4;

n = 0,4.0,2 = 0,08 moles

n = M.V, M = n / V

1,6 molar = 0,08 / V = 0,05 L = 50 ml

200-50 = 150 ml de agua deben ser vaporizados.


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