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Ácidos y Bases de Exámen 1 y soluciones a los problemas


Ácidos y Bases de Exámen 1 y soluciones a los problemas

1. Utilice los siguientes datos;

X y Z reaccionan con NaOH e Y no reacciona con ella.

Y y Z reaccionan con HCl pero X no reaccionan con él.

Encuentra que uno de los siguientes pueden ser X, Y y Z?

Solución:

Óxidos ácidos y óxidos anfóteros reaccionar con NaOH. Así, X no puede ser CO Como Z reacciona con NaOH y HCl debe ser óxido anfótero. Puede ser Al2O3 y ZnO, ya que la primera opción no es cierto para X, se elige un segundo segundo ZnO para Z. Na2O es óxidos básicos y reacciona con HCl. Y se convierte en Na2O. Por lo tanto;

X=SO2

Y=Na2O

Z=ZnO

2. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son falsas de H2SO3?

I. Se produce mediante la reacción de gas SO2 con agua.

II. Se pueden formar dos tipos de sal.

III. 1 mol de H2SO3 reaccionar con 1 mol de NaOH a la sal de neutralización y la forma.

IV. Su base conjugada es HSO3-

Solución:

I. H2SO3 se produce por la reacción siguiente;

SO2 + H2O → H2SO3

I es verdadera

II. Se cambia una o dos de su H con el metal y la sal forma. II es verdadera.

III. Para formar una sal neutra, debe cambiar todo lo que hay átomos de hidrógeno con Na.

H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O

De acuerdo con esta reacción, H2SO3 reacciona con 2 moles de NaOH para la neutralización no 1 mol. III es falsa.

IV. H2SO3 da una molécula de H+ y se convierte en HSO3- ion. HSO3-es la base conjugada de H2SO3. IV es cierto.

3. valor de pH de 0,1 M de solución de HA es 5. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para esta solución?

I. HA es un ácido débil.

II. La concentración de OH- ion es 10-9 molar.

Solución:

Como el pH de la solución es 5, la concentración de H + debe ser 10-5 molar. Concentración de la solución es 0,1 molar, por lo que es el ácido débil. Equilibrio de ionización de este ácido es;

HA(aq)  ↔  H+(aq) + A-(aq)

(0,1-10-5M)   10-5M        10-5M

[H+].[OH-]=10-14, y desde [H+] = 10-5

[OH-] = 10-9

I y II son verdaderas.

4. HX y HY tienen volúmenes iguales y las concentraciones molares bajo la misma temperatura. El porcentaje de ionización de HX es mayor que HY. ¿Cuáles de los siguientes son más grandes para que el HX HY.

I. Número de moles de ácido disuelto.

II. Concentración molar de iones H+

III. La conductividad eléctrica

Solución:

I.Soluciones tienen volúmenes iguales y concentraciones, por lo moles de ácidos disueltos son también iguales. Que es falso.

II. HX y HY tengan las mismas concentraciones molares y HX tiene mayor porcentaje de ionización, la concentración de iones H+ en las soluciones de HX es más grande que HY. II es verdadera.

III. HX tiene mayor porcentaje de ionización, así que tenía una mayor cantidad de iones en la misma cantidad de soluciones con HY. La conductividad eléctrica es directamente proporcional a la concentración de iones de una solución. HX tiene mayor conductividad eléctrica de HY. III es verdadera.

5. ¿Cuáles de las siguientes son reacción ácido-base?

I. NH3(aq) + H3O+(aq) ↔ NH4+(aq) + OH-(aq)

II. Mg(s) + 2H+(aq) ↔ Mg+2(aq) + H2(g)

III. HCO3-(aq) + H2O(l) ↔ CO3-2(aq) + H3O+(aq)


Solución:

I. H3O+ da iones H+ por lo que es el ácido y NH3 acepta iones H+, que es la base. Es reacción ácido-base.

II. En esta reacción no hay H+ de transferencia de iones. Así, no es reacción ácido-base.

III. HCO3- da iones H+, por lo que es el ácido y el H2O acepta iones H+ y es la base. Esta es la reacción ácido-base.


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