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Ácidos y Bases de Exámen 2 y soluciones a los problemas


Ácidos y Bases de Exámen 2 y soluciones a los problemas

1.Si mezclamos NaOH, HCl, HNO3 y KNO3 que todos tienen igual concentración molar y volúmenes, que uno de los siguientes iones tiene mayor concentración molar?

I. H+

II. NO3-

III. Na+

IV. Cl-

V. K+

Solución:

Tomamos 1 L de cada solución, quiere decir que tomamos 1 mol de cada materia;

1mol NaOH, da 1mol Na+ y iones 1mol OH-

1mol HCl, da 1mol H+ y 1mol Cl-

1mol HNO3, da 1mol H+ y NO3- iones 1mol

1mol KNO3, da 1mol K+ y NO3- iones 1mol

En la mezcla de reacción de neutralización siguiente se produce entre los iones;

H + (aq) + OH-(aq) → H2O (l)

Desde 1mol H + y OH- se utiliza, 1mol H + se queda. Por lo tanto, como se puede ver por encima de las concentraciones de iones, 2mol NO3- tiene el valor de concentración más grande.

2.Se mezclan 200 ml y 0,25 M de H2SO4 solución con 300 ml y 0,50 M de NaOH solución, encontrar pH de esta mezcla?

Solución:

Mol de H2SO4;

nH2SO4=V.M=(0,2).(0,25)=0,05mol

Desde H2SO4 es un ácido fuerte que le da 2 x 0,05 = 0,1 mol de iones H + a la solución.

Mole de NaOH;

nNaOH=V.M=(0,3).(0,5)=0,15mol

Desde NaOH es una base fuerte que da 0,15 moles de iones OH a la solución.

Reacción de neutralización se hace;

H+ + OH- → H2O(l)

Después de la reacción hay;

0,15 - 0,10 = 0,05 mol OH- ion.

Volumen de mezcla;

V = 0,2 + 0,3 = 0,5 L

Concentración molar de iones OH-después de la reacción se hace;

[OH-]=nOH-/V=0,05/0,5=0,1=10-1M

Concentración molar de iones H+ después de la reacción llega a ser;

[H+]=(1 x 10-14)/[OH-]

[H+]=1 x 10-13M

pH=-log[H+]

pH=-log(10-13)

pH=13

3.¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para 100 ml, 0,1 molar de una solución de KOH?

I. Se da reacción de neutralización con 0,1 molar solución 100 ml de HCl

II.Se da reacción de neutralización con 0,1 molar solución 100 ml de HCN

III.Si lo mezclamos con 0,1 molar de HCN 100 ml, medio muestra la propiedad básica

Solución:

Mole de KOH;

nKOH = V.M = (0,1). (0,1) = 0,01 moles

I. mol de HCl;

NHCl = V.M = (0,1). (0,1) = 0,01 moles

La neutralización de reacción;

KOH + HCl → KCl + H2O

0,01 moles de KOH reacciona con 0,01 moles de HCl, que es cierto.

II. Mole de HCN;

nHCN=V.M=(0,1).(0,1)=0,01moles

La neutralización de reacción;

KOH + HCN → KCN + H2O

0,01 moles de KOH reacciona con 0,01 moles de HCN, II es cierto.

III. Desde KCN es una base fuerte y sal de ácido débil, medio es básico. III es verdadera.


4.¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son Falso de soluciones acuosas de bases fuertes?

I. conducir la corriente eléctrica

II.Sus concentraciones de H+ son más grandes que el agua

III. Estos reaccionan con ácidos y sal formas

Solución:

I. bases fuertes conducir la corriente eléctrica, que es verdad.

II.En el agua pura; [H+]=[OH-]=1 x 10-7M, Adición de base aumenta la concentración de OH- y la disminución de la concentración de H +. II es falso.

III.Las bases fuertes reaccionan con los ácidos y la sal formas, III es verdadera.


5.¿Cuáles de las siguientes soluciones son neutras?

NaOH y HCl son electrolitos fuertes y NH3 y HF son electrólitos débiles.

Solución:

El NaOH es una base fuerte y ácido fuerte HClis. NH3 es una base débil y HF es un ácido débil.

I. En la primera solución no es sal formada por una base fuerte y ácido débil. Así, la solución de NaF es básico.

II. En la segunda solución de NaCl es una sal formada por una base fuerte y ácido fuerte. Así, una solución de NaCl es neutral

III. En tercera solución, NH4Cl es una sal formada por ácido fuerte y base débil. Así, la solución es ácida.


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