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Termoquímica Exámen 1 y soluciones a los problemas


Termoquímica Exámen 1 y soluciones a los problemas

1. ¿Cuáles de las siguientes reacciones son endotérmicas en otras palabras, ΔH es positivo?

I. H2O(l) + 10,5kcal → H2O(g)     ∆H1

II. 2NH3 +22kcal →N2 + 3H2 ∆H2

III. Na + Energy → Na+1 + e-     ∆H3

Solución:

Cuando el estado de los asuntos del cambio de líquido a gas, que absorben la energía. I es la reacción endotérmica. ∆H1 es positivo.

En la descomposición de energía reacciones (calor) es absorbida. III es la reacción endotérmica. ∆H2 es positivo.

Para quitar un electrón de un átomo que debemos dar la energía, por lo que es III reacción endotérmica y ∆H3 es positivo.

2. Teniendo en cuenta la tabla muestra la entalpía molar normal de formación de algunos asuntos.

Buscar entalpía de C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) utilizando los datos que figuran en la tabla de abajo.

Solución:

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

∆H=[3∆HCO2 + 4∆HH2O] - [1∆HC3H8 + 5∆HO2]

Dado que O2 es el elemento, la entalpía molar de formación es igual a cero.

∆H=[3.(-94) + 4.(-60)] - [1.(-25) + 5.0]

∆H=-522 + 25

∆H=-497 kcal/mol (es negativo, en otras palabras, la reacción es exotérmica)

3. Para calcular la entalpía de; de CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g) que los de la siguiente debe ser conocido?

I. entalpía de formación molar de H2O(g)

II. Entalpías molares de formación de CO (g) y CO2(g)

III. Entalpía de la reacción; H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g)

Solución:

Encontramos entalpía de CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g);

∆H=Σa∆H(F.(Productos) - Σb∆H(F.(reactivos)

∆H=[∆HCO + ∆HH2O] - [∆HCO2 + ∆HH2]

Desde H2 es elemento, entalpía molar de formación que cero.

Por lo tanto, tenemos que saber I y II para encontrar la entalpía de la reacción dada.

4. Buscar entalpía molar de combustión utilizando C2H5OH siguientes entalpías molares de los asuntos;

ΔH C2H5OH (l) = -67 kcal / mol

ΔH de CO2(g) = -94 kcal / mol

ΔH H2O(l) = -68 kcal / mol

Solución:

En primer lugar, debe escribir la reacción de combustión de C2H5OH;

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(s)

Nosotros utilizamos la siguiente fórmula para encontrar la entalpía desconocido;

ΔHReaction = ΣaΔH (Productos) - ΣbΔH (reactivos)

∆HCombustion=(2∆HCO2(g) + 3 ∆HH2O(l) ) - (∆HC2H5OH(l) + 3∆HO2)

∆HCombustion=[2.(-94) + 3.(-68)] - [-67]

∆HCombustion= -325 kcal/mol

5. Hay 32 g S en 1000g calorímetro de vítreo g con 1000 g de agua en ella. Si 32 g S se quema en el calorímetro, la temperatura se eleva de 20 0 a 90 0. Encuentra entalpía de combustión molar de S.

Solución:

Encontramos calor ganado por el vidrio y el agua durante la combustión por la fórmula;

Q=m.c.∆T

Qglass=1000.0,2.(90-20)=14000 cal

Qwater=1000.1.(90-20)=70000 cal

Qcalorimeter=70000 + 14000= 84000 cal

1 mol S es 32 g.

Entalpía de combustión molar de S es 84,000 cal o 84kcal.

Puesto que es la entalpía de combustión;

ΔHCombustionS = -84 kcal / mol


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