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--Propiedades periódicas de los elementos con los ejemplos
 
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Tabla Periódica Cheat Sheet


Tabla Periódica Cheat Sheet

Tabla periódica



Tabla periódica está preparado para clasificar los elementos según sus similitudes en las propiedades químicas y físicas. En esta tabla, los elementos se ordenan a la mesa atómico creciente number.In periódicas, se puede ver el número de número atómico, nombre, símbolo y masa de los elementos. Como se puede ver en la imagen dada anteriormente, las filas horizontales se denominan período y las columnas verticales se llaman grupos.

Orbitales en la Tabla Periódica

s de bloque: Esta bloques contiene elementos que tienen electrones de valencia en el orbital s. IA y IIA son los grupos s del bloque.

p bloque: Este bloque contiene elementos que tienen electrones de valencia en orbitales. IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y VIII son los grupos p bloque.

d bloque: Esta bloques contiene elementos que tienen electrones de valencia en los orbitales d. IIIB, IVB, VB, VIB, VII B, VIII B, IB y IIB son grupos d bloque.

f bloque: Este bloque contiene elementos que tienen electrones de valencia en orbitales f. Dos elementos mencionados en el bloque d (IIIB) y dos filas dibujado en la parte inferior de la tabla periódica son pertenecen a bloque f.

Encontrar ubicación de los elementos de la Tabla Periódica


a) Encontrar Período de elementos:

Período del elemento es igual al más alto nivel de energía de los electrones o número cuántico principal.

16S: 1s22s22p63s23p4 3 es el más alto nivel de energía de los electrones o número cuántico principal. Así período de S 3.

b) Grupo de Búsqueda de los Elementos:

Conjunto de elementos es igual al número de electrones de valencia de un elemento o número de electrones en el nivel más alto de energía de los elementos. Otra forma de encontrar un grupo de elementos está buscando conchas sub. Si shell último apartado de la configuración electrónica es "s" o "p", entonces se convierte en el grupo A. Elementos del grupo B tienen electrones de configuración ns y (n-1) d, el número total de electrones en estos orbitales nos da un grupo de elementos. Mira los siguientes ejemplos.

Propiedades periódicas de los elementos

1) Radio atómico:

Radio atómico de los elementos disminuye a medida que van de izquierda a derecha en table.On periódica por el contrario, en el mismo grupo, ya que van de arriba a abajo, el radio atómico del aumento de los elementos.

2) Energía de ionización:

Energía necesaria para arrancar un electrón de los átomos o los iones se llama energía de ionización. El aumento en la fuerza de atracción aplicada por el núcleo a los electrones hace difícil de quitar electrones a partir de conchas. Segunda energía de ionización es mayor que la primera energía de ionización, segunda energía de ionización es mayor que la tercera energía de ionización.

Los cambios de la energía de ionización en la tabla periódica;

I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A

3) Afinidad electrónica:

Si un electrón se agrega a un átomo neutro en estado gaseoso, la energía se emite. Llamamos a esta energía "afinidad electrónica". Afinidad electrónica aumenta a medida que avanzamos de izquierda a derecha en el período. Por el contrario, la afinidad electrónica disminuye en un grupo de arriba a abajo.

4) Electronegatividad:

En un enlace químico, la capacidad de atracción de los electrones los átomos se llama electronegatividad. De izquierda a derecha en el aumento de la electronegatividad de época y de arriba a abajo en un grupo de electronegatividad disminuye.

5) Metal-no metálicos Propiedad:

Capacidad de dar electrones se conoce como propiedad de metal y la capacidad de obtener electrones se conoce como propiedad de los metales no de los elementos. Movimiento en el periodo de izquierda a derecha, los aumentos de metal y la propiedad de los metales no disminuye. En un grupo de metales, de arriba a abajo aumenta de metal de propiedad. En un grupo de metales no, de arriba abajo a la propiedad de los metales no disminuye de los átomos.

Propiedades de los grupos

a) A que los metales alcalinos:

Excepto de 1H, todos los elementos de este grupo son de metal. Ellos son 1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr.They;

tienen tendencia a perder un electrón en capas externas y se convierten en un ion

son muy reactivos y existen en los compuestos

son buenos conductores de electricidad y calor

todos los compuestos de ellos son solubles en agua

b) II A metales alcalinos:

Todos los elementos de este grupo son de metal. Son 4Be, 12Mg, 20Ca, 38Sr, 56Ba, 88Ra. ellos;

tienen tendencia a perder dos electrones en capas externas y se convierten en dos de iones

son buenos conductores de electricidad y calor en las fases sólida y líquida

son reactivos y existen en los compuestos

c) VII A halógenos:

Todos los elementos de este grupo son nonmetals.They se 9F, 17Cl, 35Br, 53I, y 85At. ellos;

tienen una mayor tendencia a la unión de electrones y se convierte en iones -1

tiene siete electrones en la capa externa, con lo que se puede tener el cambio de valores entre 7 y -1 en compuestos

si son de metal-no metal compuestos que tienen el valor -1

que existen en las moléculas diatómicas como F2, Br2

d) A VIII gases nobles:

Ellos son: 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn.

tienen ocho electrones en la capa externa

configuraciones finales de electrones con ns2np6

Los gases nobles son los elementos más estables y no formar compuestos con otros elementos y con los demás.

En condiciones normales que existen en fase gaseosa

Energías de ionización de ellos son más altos que los elementos del grupo otros en el mismo periodo

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