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Tipos de reacciones químicas con ejemplos


Tipos de reacciones químicas con ejemplos


1) de combustión / quema de reacciones:


La reacción de algunos asuntos con los elementos combustibles oxidantes como el oxígeno se llama combustión reactions.After estas reacciones se producen productos oxidados. En general, estas reacciones se han exothermic.To reacción de combustión que debemos tener; asuntos combustibles, oxidantes y los elementos necesarios temperature.Examine siguientes muestras de reacción de combustión;

Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s) + calor

2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) + calor

Si los compuestos incluidos C y los elementos de H quemadura con O2 es necesario, los productos son H2O y CO2.

ejemplo:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) +calor

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) + calor

2) Combinación / Síntesis Reacciones:

Más de una materia se combinan y forman la materia nueva que se llama reacciones de combinación o síntesis.

X + Y → XY

2H2(g) + O2 → 2H2O(l)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

3) Descomposición / Las reacciones de análisis:

Estas reacciones son lo contrario de las reacciones de combinación. Un compuesto se descompone en otros compuestos o elementos en las reacciones de descomposición. Por ejemplo;

XY → X + Y

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

4. Desplazamiento / sustitución de las reacciones:

Un elemento reacciona con el compuesto y reemplazarlo con un elemento de ese compuesto. Por ejemplo;

ejemplo:

Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Cu(s)

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Si dos elementos o compuestos de reemplazar, los llamamos reacciones de doble desplazamiento. Por ejemplo;

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Ag reemplazar con Na y Cl NO3 reemplazar con.

5. Ácido y la base de reacciones (reacciones de neutralización):

Materias ácidas y básicas reaccionar y nos llaman a estas reacciones las reacciones de neutralización.

Ácido + base → sal + agua

o

Ácido + base → sal

ejemplo:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

SO3 + Na2O → Na2SO4

6. Metal + Reacciones ácido:

Cuando los metales reaccionan con los ácidos, la sal y el hidrógeno se produce.

Metal + ácido → sal + H2 (g)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (g)

Algunos de los metales como Pt, Au, Hg, Cu y Ag reacciona con los ácidos, pero el gas H2 no se produce en lugar de H2 O se produce.

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2(g) +H2O

7. Metal + Reacciones Base:

Ya que los metales tienen la propiedad de base, que no reaccionan con las bases. Sin embargo, hay algunas excepciones como el Zn y Al.

ejemplo:

Al + 3KOH → K3AlO3 + 3/2H2(g)

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2(g)

8. Reacciones exotérmicas y endotérmicas:

Reacciones de liberación de calor se llaman reacciones exotérmicas y reacciones de absorción de calor se denominan reacciones endotérmicas.

ejemplo:

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O + 68 kcal reacción exotérmica

C (s) + 1/2O2 (g) → CO2 (g) + 94 kcal reacción exotérmica

2NH3 (g) + 22kcal → N2 (g) + 3H2 (g) Reacción endotérmica

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