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Reacciones nucleares naturales y decaimientos radiactivos


Reacciones nucleares naturales y decaimientos radiactivos

En las reacciones radiactivas, la carga y el número mas se conservan. Ahora podemos explicar desintegración radioactiva, una radiación por uno.

1. Alfa Decay (radiación):

Alfa (α), las partículas pueden ser llamados núcleos de helio-4 (24He+2). Después de la desintegración alfa, el número atómico del núcleo disminuye en un 2 y número de masa disminuye en cuatro y el número de neutrones también se reduce en 2.

ejemplo:

92238U → 90234Th + 24He

86222Rn → 84218Po + 24He

Propiedades de las partículas α:

Ya que están cargados positivamente, su capacidad de ionización es alta.

Se ven afectados por el campo eléctrico y se desvían hacia la placa con carga negativa.

Un pedazo de papel puede detener el movimiento de las partículas α.


2. Decaimiento beta (de radiación):

La radiación beta se forma durante la conversión de un neutrón en un protón. Partículas producidas después de este proceso es electrónico. Lo demostramos en las reacciones nucleares con la letra griega "β-"

01n → 11p + -10e(β-)

Después de la desintegración beta, aumenta el número de protones por un número de neutrones y disminuye en uno. Por lo tanto, el número de masa permanece constante.

ejemplo:

55137Cs → 56137Ba + -10e

13H → 23He + -10e

614C → 714N + --10e

Propiedades de las partículas beta:

Las partículas beta se mueve con una velocidad que está más cerca de la velocidad de la luz.

Ya que su carga es menor que las partículas alfa, su capacidad de ionización es menor que las partículas alfa.

Ya que son partículas cargadas, se desvían en campos eléctricos y magnéticos.

Su capacidad de penetración es mayor que las partículas alfa, que pueden penetrar en aluminio con grosor de 3.2 mm.

3. Decaimiento de positrones (radiación):

También se le llama, el decaimiento beta positiva. Se denota por +10e o β+. Decaimiento de positrones es la conversión de un protón de un neutrón.

11p → 01n + +10e

En el número de positrones en masa decadencia se conserva, sin embargo, el número de protones disminuye en uno y el número de neutrones aumenta en uno.

ejemplo:

1938K → 1838Ar + +10e

53122I → 52122Te + +10e

2754Co → 2654Fe + +10e

Propiedades de las partículas de positrones:

Ya que son partículas cargadas, se desvían en campos eléctricos y magnéticos.

Partículas de positrones tienen la misma propiedad con las partículas beta en la capacidad de las radiaciones ionizantes y penetrante.

4. Gamma Decay (radiación):

Radiaciones gamma son ondas electromagnéticas de onda corta duración. Decae gamma se producen después de otras radiaciones que emiten el exceso de energía del núcleo para ser estable. La radiación gamma se muestra con "γ".

En las reacciones que se muestra como "00γ". Después de decaimiento gamma, número atómico y número másico del núcleo se conservan.

ejemplo:

1er paso: 94240Pu → [92236U] +24He

2 º paso: 92236U → 92236U + 00γ

Propiedades de los rayos gamma:

Son altas las ondas electromagnéticas de energía

Ya que son neutrales, no se desvíen en el campo eléctrico y magnético.

Su capacidad de penetración es demasiado alto.

5. De captura de electrones:

Algunos de los núcleos de la captura de un electrón en la capa interna de la misma. Este electrón convertir un protón de un neutrón en el núcleo.

11p + -10e → 01n

Después de la captura de electrones, el número se conserva la masa, número atómico disminuye en uno y el número de neutrones aumenta en 1.

ejemplo:

2758Co + -10e → 2658Fe

47106Ag + -10e → 46106Pd

ejemplo:

90234X + β- → Y + γ + 2β+ + α

Encontrar el número de protones y número de masa de Y en la reacción dada anteriormente.

solución:

Número de protones en el lado izquierdo de la reacción es;

90 + (-1) = 89

Por lo tanto, el número de protones en el lado derecho de la reacción debe ser 89.

Y+1.(0) + 2.(+1) +2 =89

Y+4=89

Y=85 número de protones

Número de masa de los reactivos debe ser igual al número de masa de los productos.

234+0=234 número de masa de los reactantes

Y+ 1.(0) + 2.(0) + 4=234

Y + 4=234

Y=230 número de masa de Y

85230Y

Ejemplo: X se desintegra nuclear y se convierte en Y. gráfico a continuación muestra los cambios en el número de masa vs número atómico de X.

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas?

I. X hace 2 α y β-4 se descompone

II. X e Y son los isótopos

III. Número de neutrones de Y es de 126

solución:

En número de masa β-descomposición se mantiene constante y aumenta el número atómico de 1. En el número α masa caries disminuye en cuatro y el número atómico disminuye en dos.

I. Como se muestra en el gráfico, X hace 2 α y 4 β- que se descompone es cierto

II. Vemos que en el gráfico X e Y tiene el número atómico mismo por lo que son los isótopos. II es cierto

III. En el gráfico, vemos que el número atómico de Y es 84 y el número de masa es de 210

210-84 = 126 neutrones III es cierto.

Química nuclear (radiactividad) Exámenes y soluciones a los problemas


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