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Puntos fuertes de ácidos y bases

Puntos fuertes de ácidos y bases

Los ácidos fuertes y ácidos débiles:


La fuerza del ácido está relacionado con la ionización de los ácidos en el agua. Algunos de los ácidos puede ionizar un 100% en soluciones de agua, los llamamos "los ácidos fuertes". HCl, HNO3, HBr, HI, H2SO4, son ejemplos de ácidos fuertes. Ejemplo dado a continuación muestran la concentración molar de iones H+ en solución acuosa de HCl y HNO3;

HCl(aq)  → H+(ag) +C l-(ag)

0,1mol/L   0,1M       0,1M

Concentración de iones H+ es [H+] = 0,1 M

HNO3 (ac) → H + (aq) + NO3-(aq)

0,1 mol / L 0,1 M 0,1 M

Concentración de iones H+ es [H+] = 0,1 M

Por el contrario, algunos de los ácidos no pueden ionizar como ácidos fuertes. Llamamos a los ácidos se ionizan parcialmente en soluciones de "ácido débil". CH3COOH, HF, H2CO3 son ejemplos de ácidos débiles. Cuando los ácidos débiles se disuelven en agua;

CH3COOH (ag) ↔ H+(ag) + CH3COO-(ag)

HF(aq) ↔ H+(ag) + F-(ag)

Hay un 1% de ionización en solución 0,1 molar de CH3COOH. Cantidad de CH3COOH en 1 L de agua es;

0,1.(1/100)=0,001 mol CH3COOH

Las cantidades de iones H+ y CH3COOH- iones también son 0.001 mol.

Como resultado, 0,1-0,001 = 0,099 mol CH3COOH no ionizadas.

Como hemos dicho antes las soluciones de ácido conducir la corriente eléctrica. La corriente eléctrica es directamente proporcional a la concentración de iones en la solución. Por lo tanto, podemos decir que las soluciones de ácidos fuertes conducen la electricidad mejor que las soluciones de ácidos débiles.

Sea X cualquier elemento;

Si la electronegatividad de X aumenta a fuerza de ácidos producidos por la X y H también se incrementa.

Si la energía entre los bonos de los aumentos de X y H, entonces la fuerza del ácido disminuye.

En la tabla periódica, de arriba a abajo, en el mismo grupo, la fuerza aumenta HX.

ejemplo:

HI>HBr>HCl>HF

En la tabla periódica, de izquierda a derecha de la fuerza aumenta HX.

ejemplo:

HF>H2O>NH3>CH4

Bases fuertes y débiles:

Bases ionizan completamente en soluciones se denominan "bases fuertes". NaOH, KOH, Ba(OH)2 y las bases como OH- ion son bases fuertes

NaOH(ag) → Na+2(ag) + OH-(ag)

Ba(OH)2(ag) → Ba+2(ag) + 2OH-(ag)

Bases que se ionizan parcialmente en soluciones se denominan "bases débiles". NH3 es un ejemplo de una base débil.

NH3(ag) + H2O(l) ↔ NH4+(ag) OH-(ag)

Las soluciones acuosas de bases también conducen la electricidad y es directamente proporcional a la concentración de iones en solución. Por lo tanto, las soluciones de bases fuertes conducen la electricidad mejor que las soluciones de bases débiles.

En la tabla periódica, de arriba a abajo en la fuerza de metales base de los aumentos de los grupos compuestos.

ejemplo:

LiOH<NaOH<KOH

En la tabla periódica de izquierda a derecha, la fuerza de la base de los compuestos disminuye.

ejemplo:

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

Ejemplo: Encontrar la fuerza de la relación entre los ácidos de los siguientes elementos con H se muestra en la tabla periódica.

Solución: La fuerza de los compuestos de H aumenta a medida que avanzamos de izquierda a derecha y de arriba abajo en la tabla periódica. Así, por elementos dados;

HCl>H2S y HBr>HCl

HBr>HCl>H2S

Ácidos y Bases de Exámenes y soluciones a los problemas


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Etiquetas: Ácidos y bases Cheat Sheet

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