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Factores que afectan la velocidad de reacción


Factores que afectan la velocidad de reacción

En la última sección, damos a los factores que afectan la velocidad de reacción. Ahora, tenemos que conocer en detalle uno por uno.

1. Tipos de la materia en la reacción:

En general, las reacciones que tienen los reactivos y productos en las fases de gas tienen una mayor velocidad de reacción que las reacciones que consisten en materias en fase líquida.

Rompiendo también muchos enlaces y la formación de otras nuevas hace que la reacción más lento.

Las reacciones que consisten de iones que tienen signos opuestos tienen alta velocidad de reacción.

2. La concentración de materias en la reacción:

Teoría de la colisión es el más exitoso que explica la reacción química. Las partículas deben chocar a reaccionar entre sí. Por el contrario, todas las colisiones no dan lugar a la reacción.

Cuestiones que han requerido energía para reaccionar.

Las partículas deben chocar en la geometría apropiada para reaccionar.

Relación entre las concentraciones de materia y la tasa de reacción puede ser explicado como;

aA  + bB cC + dD

Velocidad de reacción de esta reacción se encuentra por;

Velocidad de reacción= k. [A]a.[B]b

Cuando; k es la constante de velocidad o tasa de coeficiente que depende de la temperatura y A y B son exponentes.

Orden de reacción;

Orden de reacción es la suma de los exponentes. Por ejemplo;

Velocidad de reacción = k. [A] fin de esta reacción es 1.

Velocidad de reacción = k. [A]. [B] orden de esta reacción es 1 +1 = 2.

Velocidad de reacción = k. [A]2.[B].[C]3 orden de esta reacción es de 2+ 1+ 3 = 6.

Mecanismo de reacción

Velocidad de reacción se determina por el paso lento de reaction.What queremos decir con lento paso se explica con el ejemplo siguiente;

NO2(g) + CO(g) → CO2(g) + NO(g)

La reacción de este tipo de reacción debería ser;

Velocidad de reacción =k. [NO2].[CO]

O el contrario, los experimentos realizados en esta reacción muestra que la velocidad de reacción es;

Velocidad de reacción =k. [NO2]2

Esta situación muestra que la reacción se lleva a cabo paso a paso. Podemos escribir las partes de esta reacción como;

I. 2NO2(g) → NO3(g) + NO(g)    lento

II. NO3(g) + CO(g) → CO2(g) + NO2(g)  rápido

Como se puede ver en los pasos, la velocidad de reacción está determinada por la lenta reacción. Usando la reacción I. escribimos;

Velocidad de reacción = k. [NO2]2

Para resumir, si la reacción se produce en una etapa o paso lento de dos o más de dos pasos de reacción se toma en consideración y velocidad de reacción que está escrito.

aA + bB → Productos

Velocidad de reacción = k.[A]a.[B]b

3.Temperature en las reacciones:

El aumento en la temperatura alrededor de 10 0C, los resultados en aumentar la velocidad de reacción. Al aumentar la temperatura;

número de colisiones por unidad de tiempo aumenta

número de partículas que tienen energía por encima de los aumentos de energía de activación.

En el gráfico a continuación, las colisiones que resulta en la reacción se muestran con una parte rayada.

Por el contrario, si le damos a los valores en dos diferentes temperaturas, se convierte en el gráfico;

Como se puede ver en el gráfico, a medida que aumentamos la temperatura, el número de partículas que pasan aumenta el umbral de energía que también se traduce en aumento de la tasa de reacción.

4. catalizadores:

Los catalizadores son cuestiones que aumentan o disminuyen la velocidad de reacción y no se cambia en la reacción. Gráfico dada a continuación muestra el efecto de los catalizadores en la reacción.

ΔH = Ei-Ef

Los catalizadores se utilizan para aumentar o disminuir la velocidad de reacción.

5. Superficie de reactantes:

Si el tamaño de las partículas son pequeñas, entonces la superficie de ellos aumenta. El aumento de superficie de los reactivos, aumentar la velocidad de reacción.

Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes aplicaciones tasa de aumento de la reacción en fase gaseosa?

I. Adición de catalizador

II. Disminuyendo la presión

III. El aumento de la temperatura

IV. El aumento de superficie de área de reactivos

Solución:

Adición de catalizadores disminuir la energía umbral y la velocidad de reacción aumento. El aumento de la temperatura y la superficie de reactivos también aumentar la velocidad de reacción. Por el contrario presión decreciente aumenta el volumen y el número de colisiones disminución. Así, la disminución de la presión disminuye la velocidad de reacción.

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