Introducción
 
Materia y propiedades de la materia
 
Estructura atómica con ejemplos
 
Tabla periódica
 
El concepto de mol con ejemplos
 
Gases con ejemplos
 
Las reacciones químicas con ejemplos
 
Química nuclear (radiactividad)
 
Soluciones
 
Ácidos y bases
 
Termoquímica
 
Las tasas de reacciones (Cinética Química)
 
Equilibrio químico
 
Enlaces químicos
 
Exámenes y solución de problemass
 
--Materia y propiedades de los exámenes de Materia y soluciones a los problemas
 
--Estructura atómica Exámenes y soluciones de problemas
 
--Estructura atómica Exámen 1 y soluciones de problemas
 
--Estructura atómica Exámen 2 y soluciones de problemas
 
--Estructura atómica Exámen 3 y soluciones de problemas
 
--Tabla periódica exámenes y soluciones de problemas
 
--El concepto de mol Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Gases de Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Reacciones químicas y exámenes de soluciones a los problemas
 
--Química nuclear (radiactividad) Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Soluciones de Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Ácidos y Bases de Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Termoquímica Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Las tasas de los exámenes de reacción y solución de problemas
 
--Equilibrio químico Exámenes y soluciones de problemas
 
--Enlaces químicos exámenes y soluciones a los problemas
 


Menu

Estructura atómica Exámen 1 y soluciones de problemas


Estructura atómica Exámen 1 y soluciones de problemas

1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones son siempre cierto para átomos neutros;

I. Número atómico es igual al número de electrones

II. Número de masa es igual a la suma del número de electrones y el número de neutrones

III. Número atómico es igual al número de neutrones

Solución:

I. En los átomos neutros, número de protones es igual al número de electrones. Puesto que el número atómico es igual al número de protones número atómico es también igual a la que se puede decir, el número de electrones en los átomos neutros. I es verdadera.

II. Número de masa es igual a la suma del número de protones y el número de neutrones. Dado que el número de protones es igual al número de electrones en los átomos neutros, podemos decir que el número de masa es también igual a la suma del número de electrones y neutrones. II es verdadera.

III. En los átomos neutros, el número de neutrones no siempre es igual al número de protones. ASÍ mucho, III puede ser verdadera o falsa.

2. Si el número de electrones de 37X- y 20Y+2 son iguales a 2; encontrar el número de neutrones de 37X.

Solución:

Número de electrones de 20Y+2;

20-2 = 18

Así, el X-18 tiene también electrones. El número de protones de 37X- es;

18-1 = 17

Número de neutrones de 37X- es;

37-17 = 20

3. ¿Cuáles son las afirmaciones verdaderas de la siguiente, por átomo de 2964Cu;

I. Carga nuclear de Cu es de 29

II. Número de masa de Cu es de 64

III. Número de neutrones número de protones de Cu es más grande que

Solución:

Carga nuclear de los átomos es igual al número de protones, por lo que es cierto.

Número de programas escritos en la esquina izquierda del número de masa atómica. II es verdadera

Podemos encontrar el número de neutrones;

Misa número = número de protones + número de neutrones

64 = 29 + número de neutrones

número de neutrones = 35

III también es cierto si el número de protones número de neutrones es mayor que.

4. ¿Cuáles son las afirmaciones verdaderas de la siguiente, por 1224X 1124Y y átomos;

I. Relación entre las cargas nucleares: x> y

II. Relación entre el número de neutrones: Y = X + 1

III. Número de nucleones son iguales.

Solución:

Tiene 1224X;

Misa Número = 24 = número de nucleones

Número atómico = 12 = número de protones = carga nuclear

Número de masa = p + n

24 = 12 + n

n = número de neutrones de 12 X

Tiene 1124Y;

Misa Número = 24 = número de nucleones

Número atómico = 11 = número de protones = carga nuclear

Número de masa = p + n

24 = 11 + n

n =13 número de neutrones de Y

Asi mucho, I, II y III son todas verdaderas.

5. Si el ion S-2 tiene 18 electrones, encontrar el número atómico del S.

Solución:

S-2 ion tiene 18 electrones, esto significa que, S toma dos electrones desde el exterior y tiene 18 electrones. ASÍ mucho, hay en el átomo neutro S;

18-2 = 16 electrones. Para átomos neutros;

número de protones = número atómico = número de electrones

Así, S es el número atómico de 16

6. El cloro tiene dos isótopos; 1735Cl en 75% y 1737Cl en 25%. Encontrar la masa atómica promedio de Cl átomo.

Solución:

Después, se usa la fórmula para encontrar la masa atómica media de los isótopos;

Masa atómica promedio=35.75/100 + 37.25/100

Masa atómica promedio=35,5 g


Author:




Etiquetas: Estructura atómica con ejemplos Estructura atómica Cheat Sheet Los cálculos Molar con los ejemplos Estructura atómica Exámen 2 y soluciones de problemas Estructura atómica Exámen 3 y soluciones de problemas


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy