Introducción
 
Materia y propiedades de la materia
 
Estructura atómica con ejemplos
 
Tabla periódica
 
El concepto de mol con ejemplos
 
Gases con ejemplos
 
Las reacciones químicas con ejemplos
 
Química nuclear (radiactividad)
 
Soluciones
 
Ácidos y bases
 
Termoquímica
 
Las tasas de reacciones (Cinética Química)
 
Equilibrio químico
 
Enlaces químicos
 
Exámenes y solución de problemass
 
--Materia y propiedades de los exámenes de Materia y soluciones a los problemas
 
--Estructura atómica Exámenes y soluciones de problemas
 
--Tabla periódica exámenes y soluciones de problemas
 
--Tabla periódica exámen 1 y soluciones de problemas
 
--Tabla periódica exámen 2 y soluciones de problemas
 
--El concepto de mol Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Gases de Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Reacciones químicas y exámenes de soluciones a los problemas
 
--Química nuclear (radiactividad) Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Soluciones de Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Ácidos y Bases de Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Termoquímica Exámenes y soluciones a los problemas
 
--Las tasas de los exámenes de reacción y solución de problemas
 
--Equilibrio químico Exámenes y soluciones de problemas
 
--Enlaces químicos exámenes y soluciones a los problemas
 


Menu

Tabla periódica exámen 1 y soluciones de problemas


Tabla periódica exámen 1 y soluciones de problemas

1. X, Y y Z son en el mismo período. Usando la información dada a continuación, encontrar propiedades metálicas de la relación entre ellos.

I. Y es el número atómico de 12

II. Fórmula del compuesto es producido por X e Y YX2

III.Z-2 número igual de electrones y los X- tienen

Solución:

I.12Y configuración única de electrones: 1s22s22p63s2

Y es en 3 Un grupo de período y II. Él mucho, tiene un valor de dos compuestos.

II.YX2 compuesto está en el grupo X y tiene un valor -1 en el compuesto VII. Número atómico de X es de 17

III. Su Puesto número de electrones son iguales, Z es en 3 Un grupo de período y VI. Relación entre las propiedades de elementos metálicos;

Y> Z> X

La propiedad metálico disminuye cuando se pasa de izquierda a derecha en el mismo período.

2. ¿Cuáles son las afirmaciones verdaderas de la siguiente, para el elemento con número atómico 34?

I.Es en bloque p

II. El no metal

III. Sus electrones de valencia en orbitales p son todos

Solución:

Configuración electrónica de los elementos es la siguiente:

1s22s22p63s23p64s23d104p4

I.El elemento es en el bloque p, ya último electrón se encuentra en orbitales p. I es verdadera.

II.En la cubierta exterior (4) cuenta con 4 +2 = 6 electrones. Por lo tanto, es no metal. II es verdadera.

III.Cuatro electrones de valencia están en orbitales p del elemento en el orbital s y son dos de ellos. Por lo tanto, III es falsa.

 

3.Si el elemento tiene un 15 y un medio llenar orbitales llenos, lo cual es una de las siguientes afirmaciones, falsas?

I.Número atómico del elemento es el 31 de

II. Es en el bloque p de la tabla periódica

III.Es de metal de transición

IV.Es en 4 período

V.Es en el grupo III Un

Solución:

Escribimos orbitales en la configuración electrónica;

1s22s22p63s23p64s23d104p1

1+1+3+1+3+1+5+1= orbitales llenos y 4p1 orbital es la mitad

I.Número de electrones en el átomo neutro es igual al número atómico. Él mucho, si sumamos determinado número de electrones en los orbitales, nos encontramos con la masa atómica 31 I es verdadera.

II. Desde último electrón en p orbital del elemento es, no es elemento de bloque p. II es verdadera

III. Desde sus electrones últimos están en orbitales p, no es de metal de transición. (Si los electrones se encuentran en los últimos orbitales d, se convierte en elemento de metal de transición) III es falsa.

IV. Cáscara externa del elemento es de 4, por lo que es i 4 Período. IV es cierto.

V.Cuenta con 3 electrones de valencia, 2 en 1 de cada 4s y 4p, por lo que es en el III grupo. V es cierto.


4.Energías de ionización de X e Y se dan en la tabla siguiente.

Con los datos que figuran en la tabla, busque cuál de las siguientes declaraciones son sin duda los verdaderos?

I. Número de oxidación de X es un

II. Compuesto está formado por Y y 7N; Y3N2

III. X+ e Y+2 son dos isoelectrónico con un gas noble misma

Solución:

I. Desde el segundo incremento en la primera IE1 a IE2 es más alto que otros, el número de oxidación de X es 1 I es verdadera.

II. Desde incremento en la segunda, tercera IE2 IE3 es superior a otros, es el número de oxidación de H 2 Y toma el valor 2 en los compuestos. N configuración electrónica única;

N:1s22s22p3

Acepta 3 -3 N electrones en los compuestos y el valor único. Por lo tanto, N y S siguiente formulario, compuesto;

Y3N2 II es verdadera

III. X e Y 2 pierde 2 electrones pierden un electrón para tener la configuración electrónica de gas noble. Pero, definitivamente podemos decir que no son isoelectrónico.

5. ¿Cuál de los siguientes elementos singulares más baja energía de ionización por primera vez?

I. 1s22s2

II. 1s22s22p2

III. 1s22s22p4

IV. 1s22s22p5

V. 1s22s22p63s2

Solución:

I. 1s22s2 está en 2 Un grupo II período y

II. 1s22s22p2 está en 2 periodo y grupo IV A

III. 1s22s22p4 está en 2 periodo y grupo VI A

IV. 1s22s22p5 está en 2 Un grupo de período y VII

V. 1s22s22p63s2 está en 3 Un grupo II período y

En una tabla periódica, la energía de ionización disminuye de arriba a abajo y de derecha a izquierda. ASÍ mucho, el elemento en el V ha dado más baja primera energía de ionización.


Author:




Etiquetas: Propiedades periódicas de los elementos con los ejemplos Tabla Periódica Cheat Sheet Tabla periódica exámenes y soluciones de problemas


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy