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El concepto de mol Exámen 1 y soluciones a los problemas


El concepto de mol Exámen 1 y soluciones a los problemas

1. Si el átomo es la masa atómica de 24 g de Mg, Mg hallar la masa atómica de 1.

Solución:

Para resolver este problema de manera que podamos;

Primero la siguiente manera:

6,02x1023 amu es de1 g

24  amu           es de? g

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

?=4x10-23 g

Manera de segundo;

1 mol de Mg (6,02x1023 átomos de Mg) es de 24 g

6,02x1023 Mg átomos de 24 g
1              Mg atom     ? g
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

?=4x10-23 S


2. Buscar en masa de una molécula de C2H6. (C = 12, H = 1)

Solución:

C2H6 = 2,12 6,1 = 30

30 g de C2H6 molécula es 6,02 x1023

Es una molécula de C2H6? g

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

C2H6 molécula es 1 =? = 5,10 a 23 g

3. Buscar moles de 6,9 g de Na. (Na = 23)

Solución:

23 es la masa atómica de Na, en otras palabras un mol es 23 g de Na.

23 g Na Es 1 mol

6,9 g Na Es ? mol

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 0,3 moles

4. Encuentra masa de 0,2 mol P4. (P = 31)

Solución:

P4 = 4:31 = 124 g de masa de la molécula

1 mol P4 es 124 g

0,2 mol P4 es ? mol

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

?= 24,8 g

5. Encuentra moles de 4,48 litros de O2 en condiciones normales.

Solución:

En condiciones normales, 1 mol de gas es de 22,4 litros. Después, se usa la fórmula para encontrar moles de gas en condiciones normales;

n = V/22, 4

n = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

6. Buscar x1023 masa de Fe 4.8 átomos de O en el compuesto que incluye, Fe3O4.

Solución:

En primer lugar, encontrar moles de O en el compuesto;

NO = (4,48 x1023) / (6,02 x1023) = 0,8 mol

Ahora nos encontramos con que contiene 0,8 mol mol O del compuesto;

nFe3O4= (moles de O) / (moles de O en el compuesto) = 0,8 / 4 = 0,2 moles

Mole de Fe es en el compuesto;

Hay 3 moles 1 mol del compuesto de Fe

hay? compuesto en 0,2 moles de Fe moles
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 0,6 mol de Fe en el compuesto

masa molar de Fe es de 0,6;

56 g es 1 mol de Fe

Fe es de 0,6 mol? g

¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = Hay 33,6 g 33,6 g de Fe en el compuesto


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