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Gases de Exámen 1 y soluciones a los problemas


Gases de Exámen 1 y soluciones a los problemas

1. ¿Cuáles de las siguientes son verdaderas de acuerdo con la teoría cinética de los gases;

I. Velocidad de las partículas de gas son iguales ante la misma temperatura.

II. Fuerzas de repulsión o atracción entre moléculas de gas son demasiado pequeñas que se puede despreciar

III. El aumento de la temperatura aumenta la energía cinética media de los gases.

Solución:

I.Velocidad de las partículas de gas es inversamente proporcional a la masa de gas y directamente proporcional a la temperatura. Así, la velocidad de todas las partículas de gas no son iguales entre sí. Que es falso.

II. Puesto que hay gran cantidad de espacios entre las partículas de gas, repulsión o fuerza de atracción entre ellos es demasiado pequeña y pueden ser neglected.II es cierto.

III. Promedio de energías cinéticas de los gases son directamente proporcionales a la temperatura. III es verdadera.


2. Sistema A continuación se llena con líquido X bajo 0 0C y 70 cm Hg de presión atmosférica. Si la densidad de X es menor que la de Hg y el tubo tiene un área de sección transversal de 1 cm2, encontramos que una de las siguientes afirmaciones son verdaderas para este sistema.

I. h> 70 cm

II. Si se utiliza el tubo que tiene un área de sección transversal de 2 cm2, los cambios de valor h.

III. Si ponemos este sistema en el nivel del mar aumenta, h.

Solución:

I. La presión atmosférica es;

hcm.X = 70 cm Hg

H y la densidad del líquido en el tubo es inversamente proporcional a la otra. Por lo tanto;

dX <dHg y Hg 70cm h>, que es verdad.

II. Sección transversal del tubo es no afectar el valor de h. II es falso.

III. La presión atmosférica a nivel del mar es de 76 cm de Hg, lo que la presión del sistema aumenta y aumenta también h. III es verdadera.

3. ¿Cuál de las siguientes condiciones que el gas se comportan como gases ideales.

Solución:

Los gases se comportan como gases ideales, cuando las temperaturas aumentan y disminuyen las presiones. En gases emitidos, 300 0C es la temperatura más alta y la más pequeña presión es 1 atm. II se comporta como gas ideal con respecto a otras condiciones.



4. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas en relación con las velocidades moleculares medias de los gases de H2 y N2?

I. N2 (g) a 40 0C es más lenta que H2 (g) a 40 0C

II. H2 (g) a 80 0C es más lenta que N2(g) a 40 0C

III. N2 (g) a 80 0C es más rápido que el N2 (g) a 40 0C

Solución: La masa molar de H2 es 2 masa g / mol y molar de N2 es 28 g / mol.

I. En la misma temperatura, la velocidad molecular es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de masas molares. Puesto que la masa molar de N2 es mayor que H2, la velocidad de las moléculas de N2 son más lentas que la velocidad de las moléculas de H2. I es verdadera.

II. Velocidad molecular medio es directamente proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura. Puesto que la temperatura de H2 es mayor que N2 y la masa molar de H2 es menor que N2, la velocidad molecular de moléculas H2 son más grandes que la velocidad molecular de moléculas de N2. II es falso.

III. Puesto que la velocidad molecular es directamente proporcional a la temperatura, N2 a 80 0C tiene mayor velocidad molecular de N2 a 40 0C. III es verdadera.

5. Encuentra valor de 0,5 atm en términos de cm Hg.

Solución:

Sabemos que existe una relación entre atm y Hg cm;

1 atm = 76 cm Hg = 760 mm Hg

1 atm es de 76 cm de Hg

0,5 atm? cm Hg
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯

? = 38 cm Hg


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