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Gases de Exámen 3 y soluciones a los problemas


Gases de Exámen 3 y soluciones a los problemas

1. Encontrar el volumen de 0,5 mol de CH4 en 3,28 atm de presión y temperatura de 400 0K.

Solución:

P = 3,28 atm, n = 0,5 mol, T = 0 K 400, R = 0.082, V =?

Usamos la ley de los gases ideales;

P.V = n.R.T

3,28. V = 0,5.0,082.400

V = 5 litros

2. Si 6,4 g de CH4 tiene la presión de 0,5 atm y el volumen de 2 litros, encontrar la presión de 9 g C2H6 tener un litro de volumen a temperatura constante. (C = 12, H = 1)

Solución:

En primer lugar, encontrar un mol de que ciertos asuntos;

nCH4 = 6,4 / 16 = 0,4 mol

nC2H6 = 9.30 = 0,3 mol

Puesto que la temperatura es constante podemos escribir la ley del gas ideal como se indica a continuación;

(0,5.2)/0,4=(P2.1)/0,3

P2=0,75 atm

o, P2= 57 cm Hg

3. Encontrar la densidad de O2 menores de 27 0C años la temperatura 0 º C y 1,23 atm de presión. (S = 16)

Solución:

T = 27 + 273 = 300 0K

Si escribimos la ley del gas ideal para la densidad, se obtiene la siguiente ecuación;

d = (p.m) / (R.T)

donde M es la masa molar de O2.

d = (1,23.32) / (0,082.300)

d = 1,6 g / litro

4. Si abrimos los grifos que figuran en el cuadro a continuación, encontrar la temperatura final de los gases.

Solución:

Usamos siguiente ecuación para encontrar la presión final de mezcla de gases;

P1.V1 + P2.V2 + P3.V3 = Pfinal.Vfinal

3.2 + 4.3 + 0.5 =Pfinal.(2+3+5)

6 + 12=Pfinall.10

Pfinal=1,8 atm

5. Cuando abrimos los grifos que figuran en el cuadro a continuación, encontrar cambios en las presiones de los gases.

Solución:

Debemos encontrar la presión final del sistema para hacer la comparación.

P1.V1 + P2.V2 + P3.V3 = Pfinal.Vfinal

P.V + 2P.2V + 3P.V = Pfinal.(V+2V+V)

Pfinal = 2P

Por lo tanto,

I. La presión de aumento primer contenedor

II. La presión de segundo recipiente se mantiene constante

III. La presión del recipiente tercera disminuye


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