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Reacciones químicas y exámen 1 de soluciones a los problemas


Reacciones químicas y exámen 1de soluciones a los problemas

1. Saldo siguiente reacción química;

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

Solución:

C2H5OH + O2 → CO2+ H2O

Tenemos 2 átomos de carbono en los reactivos, pero 1 en los productos. Así, multiplicamos CO2 con 2 para equilibrar el número de átomos de carbono.

C2H5OH + O2 → 2CO2 + H2O

Ahora disponemos de 6 átomos de hidrógeno en los reactivos, pero 2 átomos de hidrógeno en los productos. Para equilibrar multiplicamos H2O con 3.

C2H5OH + O2 → 2CO2 + 3H2O

Finalmente, equilibrar el número de átomos de O, para equilibrar escribimos 3 delante de O2.

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Todos los átomos están equilibradas en los reactivos y productos.

2. Si la reacción dada es equilibrado; encontrar x, y, z números en reactantes.

CxHy(OH)z + 5O2 → 4CO2 + 5H2O

Solución:

Puesto que la reacción es equilibrada, el número de átomos en ambos lados deben ser iguales.

CxHy(OH)z + 5O2 → 4CO2 + 5H2O

En los productos que tenemos; 13 átomos de O, debe ser de 13 átomos de O en reactantes. Pero nosotros tenemos 10, por lo que la "z" tiene que ser 3.

En productos que tienen 4 átomos de C, para equilibrar debe haber 4 en reactivos, por lo que "x" es 4.

C4Hy(OH)3 + 5O2 → 4CO2 + 5H2O

Existen 10 átomos de H en los productos, pero 3 de los reactivos. "Y" debe ser 7 para equilibrar el número de átomos de H en ambos lados. Reacción final;

C4H7(OH)3 + 5O2 → 4CO2 + 5H2O

3. Encontrar la fórmula del compuesto representado por "X" en el seguimiento de la reacción.

2I- + 2X + 4H+1 → I2 + 2NO + 2H2O

Solución:

Hay que comprobar el número de átomos en ambos lados para encontrar la fórmula de X.

Hay 2 átomos de I en los reactivos y productos, así que no hay átomo I en X.

Hay 4 átomos de H en los reactivos y productos, no hay átomo de H en X.

Hay 2N átomos en los productos, pero no hay en reactivos, por lo que debe ser de 2 átomos de N en los reactivos.

Dado que hay 4 átomos de O en los productos no deben ser átomos 4O en reactantes.

X debe ser "NO2"

2I- + 2NO2 + 4H+1 → I2 + 2NO + 2H2O

Ahora, hay que equilibrar el número de cargos en ambos lados.

2I- + 2NO2 + 4H+1 → I2 + 2NO + 2H2O

2.(-1) +2.(x) + 4.(+1) =1.0 + 2.0 + 2.0

-2+2x+4=0

x = -1, por lo que la reacción se vuelve;

2I- + 2NO2-1 + 4H+1 → I2 + 2NO + 2H2O

y X=NO2-1

4. Cuáles de las siguientes reacciones son reacción ácido-base?

I. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

II. Mg(OH)2(s) + 2HCl(l) → MgCl2(s) + 2H2O(l)

III. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Solución:

I. Es síntesis o reacción de formación.

II. Mg(OH)2 base y HCl es acid.Thus, es la reacción ácido-base; sal y el agua se forman.

III. Esta es la reacción de combustión.

5. Cuál de los siguientes pareja puede ser escrito en el lugar de X e Y en la reacción por debajo;

X + Y → sal + H2O

Solución:

X + Y → sal + H2O es una reacción ácido-base. Así, X e Y debe ser ácido y base o base y el ácido.

HCl + NaOH  → NaCl + H2O

X       Y


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