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Reacciones químicas y exámen 2 de soluciones a los problemas


Reacciones químicas y exámen 2 de soluciones a los problemas

1.En el que uno de los siguientes compuestos, X tiene estado de oxidación diferente?

I. HXO4-

II. X2O7-2

III. XO4-2

IV. XO3

V. XO2

Solución:

Estados de oxidación de H es +1 y O es -2. Con ellas nos encontramos con estado de oxidación de X en los compuestos dados.

I. En HXO4- compuesto, suma de los estados de oxidación es -1. Así,

+1+X+4.(-2)=-1

X=+6 (Or X=-2)

II.En X2O7-2 compuesto, suma de los estados de oxidación es de -2. Así,

2X + 7.(-2)=-2

X=+6 (Or X=-2)

III.En XO4-2 compuesto, suma de los estados de oxidación es de -2. Así,

X + 4.(-2)=-2

X=+6 (Or X=-2)

IV.En XO3 compuesto, suma de los estados de oxidación es 0. Así,

X + 3.(-2)=0

X=+6 (O, X=-2)

V. En XO2 compuesto, suma de los estados de oxidación es 0. Así,

X + 2. (-2) = 0

X = 4 V es diferente de los demás.

2. En lo que una de las siguientes reacciones, N se oxida?

I. 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu+2 + 2NO + 4H2O

II. Cl2O + 4NO2 + 3H2O → 2Cl-+ 4NO3- + 6H+

III. 2Ag+ + 2NH3 + H2O2 → 2Ag + 2NH4+ + O2

IV. 2N2O5 → 4NO2 + O2

V. 2NO2 → 2NO + O2

Solución:

Elementos que dan electrones se reducen y el que los electrones de ganancia se oxida. Por lo tanto, tenemos que encontrar la elección en la que N perder electrones.

I.NO3- → NO Encontramos estado de oxidación del nitrógeno en ambos lados. (Estado de oxidación del O es -2)

x + 3 (-2) = -1, x = 5, en los reactivos

x + (-2) = 0, x = 2 Por lo tanto, N se reduce

II. NO2 → NO3-

x + 2 (-2) = 0, x = 4 en reactantes

x + 3 (-2) = -1, x = 5 Así, N es oxidado

III. NH3 → NH4+1

x + 3 (1) = 0, x = -3 en reactantes

x + 4 (1) = +1, x = -3 estado de oxidación así de N no cambia

IV. N2O5 → NO2

2x + 5. (-2) = 0, x = 5, en los reactivos

x + 2. (-2) = 0, x = 4, Por lo tanto, N se reduce

V. NO2 → NO

x + 2 (-2) = 0, x = 4 en reactantes

x + (-2) = 0, x = 2 Por lo tanto, N se reduce.


3.Usar 40 g de Fe2O3 y 1,5 mol de CO reactşons ocurre lo siguiente en un contenedor cerrado con 100% de eficiencia.

Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para esta reactşon? (Fe = 56, O = 16 y C = 12)

I. Todo el CO se utiliza

II. 28g Fe está formado

III.La masa total en el recipiente es 82g

Solución:

La masa molar de la;

Fe2O3= 2. (56) + 3 (16) = 160g/mol

CO = 12 16 = 28g/mol

moles de Fe2O3 es;

nFe2O3 = 40/160 = 0,25 moles

I. Si suponemos que todo el CO se utiliza;

3 moles de CO requiere 1mol Fe2O3

1,5 moles de CO requiere? Mol Fe2O3

—————————————————

? = 0,5 mol Fe2O3, sin embargo sólo tenemos 0,25 moles Fe2O3 así, todo el CO no se utiliza en este reaction.I es falsa.

II.Todos Fe2O3 se utiliza en esta reacción.

Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g)

1mol         3mol          2mol      3mol  (para 1 mol de Fe2O3)

0,25mol    1,5mol        ?            ?     (Tenemos)

-0,25mol   -0,75mol    +0,50mol +0,75mol (utilizado y forma)

——————————————————————————————————

Así, 0,75 moles de CO se utiliza y 0,50 moles de Fe y 0,75 moles de CO2 se forman.

Misa de Fe = 0,5. (56) = 28 g II es cierto.

III. Conservación de la ley de comunicación que, la cantidad de materia permanece constante antes y después de la reacción. Así,

Masa de CO antes de la reacción = 42g

Masa de Fe2O3 antes de la reacción = 40

La masa total de los asuntos = 42 + 40 = 82 g III es cierto.


4.Buscar tipos de reactşons se indican a continuación.

I. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)

II. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

III. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Solución:

I. Es combustión y reacción de formación.

II. Es reacción ácido-base o reacción de neutralización.

III. Es análisis o reacción de descomposición.


5.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa para las reacciones siguientes,

KClO3(s) + Heat → KCl(s) + 3/2O2(g)

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) + Calor

C(s) + O2(g) → CO2(g) + Calor

I. En primer lugar la reacción es el análisis y la síntesis de los demás son reactşons.

II.El primero es endotérmica y otros son reacciones exotérmicas

III.Las primeras reacciones y tercera son heterogéneas.

IV. En segundo volumen de reacción aumenta después de la reacción.

Solución:

I es una primera reacción es cierto análisis y segundo y tercero son reacción de formación.

II.Desde una primera toma de calor es la reacción endotérmica y otros dan calor, por lo que son reactions.II exotérmica es cierto.

III. Hay diferentes fases de la materia en las reacciones de la primera y tercera, son las reacciones heterogéneas. III es verdadera.

IV.Escribimos los volúmenes de las cosas y ver si aumenta o disminuye;

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

V         3V              2V

Volumen de reactivos = V + 3V =4V

Volumen de productos = 2V

Así, IV es falsa, el volumen no increases.On el contrario, disminuye.


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