Säuren und Basen Prüfung 1 und
Problemlösungen
1. Verwenden Sie die folgenden Informationen;
- X und Z reagieren mit NaOH und Y
reagiert nicht damit.
- Y und Z reagieren mit HCl, X jedoch
nicht.
Finden Sie heraus, welches der folgenden Elemente X, Y und Z sein
kann?
Lösung:
Säureoxide und amphotere Oxide reagieren mit NaOH. Somit kann X
nicht CO sein. Da Z mit NaOH und HCl reagiert, muss es amphoteres
Oxid sein. Es kann Al2O3 und ZnO sein, da die
erste Wahl für X nicht zutrifft, wählen wir für Z das zweite ZnO. Na2O
ist basisches Oxid und reagiert mit HCl. Y wird zu Na2O.
Somit;
X=SO2
Y=Na2O
Z=ZnO
2. Welche der folgenden Aussagen sind für H2SO3
falsch?
I. Es entsteht durch Reaktion von SO2 gas mit
Wasser.
II. Es kann zwei Arten von Salz bilden.
III. 1 Mol H2SO3 reagiert mit 1 Mol
NaOH zur Neutralisation und bildet Salz.
IV. Die konjugierte Base ist HSO3-
Lösung:
I. H2SO3 wird durch die folgende
Reaktion hergestellt;
SO2 + H2O → H2SO3
I ist wahr
II. Es tauscht ein oder zwei seiner H mit Metall und
bildet Salz. II ist wahr.
III. Um neutrales Salz zu bilden, muss es alle seine H Atome
mit Na austauschen.
H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3
+ 2H2O
Nach dieser Reaktion reagiert H2SO3 mit 2 Mol
NaOH bis zur Neutralisation, nicht mit 1 Mol. III ist falsch.
IV. H2SO3 Molekül gibt 1 H+
und wird zu HSO3- ion. HSO3-
ist eine konjugierte Base von H2SO3. IV ist
wahr.
3. pH wert der 0,1 M HA-Lösung ist 5. Welche der folgenden
Aussagen gelten für diese Lösung?
I. HA ist eine schwache Säure.
II. Die Konzentration des OH- ions beträgt 10-9
molar.
Lösung:
Da der pH-Wert der Lösung 5 beträgt, muss die Konzentration von H +
10–5 molar sein. Die Konzentration der Lösung ist 0,1 molar, es
handelt sich also um schwache Säure. Ionisationsgleichgewicht dieser
Säure ist;
HA(aq) → H+(aq)
+ A-(aq)
(0,1-10-5M) → 10-5M
+ 10-5M
[H+].[OH-]=10-14 und seit [H+]=10-5
[OH-]=10-9
I und II sind wahr.
4. HX und HY haben bei gleicher Temperatur gleiche Volumina
und Molkonzentrationen. Die prozentuale Ionisierung von HX ist
größer als HY. Welche der folgenden Werte sind für HX größer als für
HY.
I. Molzahl der gelösten Säure.
II. Molare Konzentration von H+ Ion
III. Elektrische Leitfähigkeit
Lösung:
I. Lösungen haben gleiche Volumina und Konzentrationen,
daher sind auch Mol gelöster Säuren gleich. I ist falsch.
II. HX und HY haben gleiche molare Konzentrationen und HX
hat einen größeren prozentualen Ionisationsgrad; Die Konzentration
von H+ ionen in HX lösungen ist größer als die von HY. II
ist wahr.
III. HX hat einen höheren prozentualen Ionisationsgrad, so
dass es in der gleichen Menge an Lösungen mit HY eine höhere
Ionenmenge aufwies. Die elektrische Leitfähigkeit ist direkt
proportional zur Ionenkonzentration der Lösung. HX hat eine größere
elektrische Leitfähigkeit als HY. III ist wahr.
5. Welche der folgenden reaktionen sind Säure Base
reaktionen?
I. NH3(aq) + H3O+(aq)
→ NH4+(aq) + OH-(aq)
II. Mg(s) + 2H+(aq) → Mg+2(aq) + H2(g)
III. HCO3-(aq) + H2O(l)
→ CO3-2(aq)
+ H3O+(aq)
Lösung:
I. H3O+ gibt das H+ ion
ab, ist also sauer und NH3 akzeptiert das H+
ion, es ist eine Base. Es ist eine Säure-Base-Reaktion.
II. Bei dieser Reaktion findet kein H+
ionentransfer statt. Es handelt sich also nicht um eine
Säure-Base-Reaktion.
III. HCO3- gibt H+ ion, ist
also sauer und H2O akzeptiert H+ ion und ist
Base. Dies ist eine Säure-Base-Reaktion.
