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Atomstruktur mit Beispielen
 
--Elektronenkonfiguration mit Beispielen
 
--Orbitale und Platzieren von Elektronen auf Orbitale mit Beispielen
 
--Atomic Structure Spickzettel
 
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Atomic Structure Spickzettel


Atomic Structure Spickzettel

Atomare Struktur

Atom ist das kleinste Teilchen der Materie. Es besteht aus drei Teilchen, die als Proton, Elektron und Neutron bezeichnet werden. Protonen und Neutronen werden in der Mitte des Atoms und Elektronen in der Mitte platziert.

Protonen: Protonen sind positiv geladene Teilchen von Atomen. Sie befinden sich im Kern und haben Masse. Wir zeigen Protonen mit dem Buchstaben "p".

Elektronen: Elektronen sind sich negativ bewegende Teilchen von Atomen. Sie befinden sich auf Umlaufbahnen um den Kern und haben keine Masse. Wir zeigen Elektronen mit dem Buchstaben "e".

Neutronen: Neutronen sind ladungslose Teilchen von Atomen. Sie befinden sich im Kern und haben Masse. Wir zeigen Neutronen mit dem Buchstaben "n".

Ordnungszahl:

Die Ordnungszahl gibt die Anzahl der Protonen in jedem Atom an. Es ist für jedes Atom spezifisch und mit dem Buchstaben "Z" gekennzeichnet.

Massenzahl:

Die Massenzahl des Atoms entspricht der Masse der Protonen und Neutronen.

M = n + p

Wir zeigen M am Atom als;

ZMX

Isotope:

Isotope haben die gleiche Ordnungszahl, aber unterschiedliche Massenzahlen.

Isotone:

Isotone Atome haben die gleiche Anzahl von Neutronen und eine unterschiedliche Anzahl von Protonen.

Isobaren:

Isobaren haben unterschiedliche Ordnungszahlen und unterschiedliche Neutronenzahlen, aber die gleiche Massenzahl.

Elektronenkonfiguration

Elektronen sind nicht an festen Positionen in Atomen platziert, aber wir können ungefähre Positionen von ihnen vorhersagen. Diese Positionen werden als Energieniveaus oder Schalen von Atomen bezeichnet.

  • Das niedrigste Energieniveau ist 1 und es wird mit der ganzen Zahl n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 ... oder Buchstaben beginnend von K, L, N bis Q bezeichnet. Ein Atom kann maximal 7 Energieniveaus haben und Elektronen können ändere ihr Level entsprechend ihrer Energie.
  • Jedes Energieniveau hat eine andere Anzahl von Elektronen. Zum Beispiel können wir die Anzahl der Elektronen in vier Energieniveaus mit der folgenden Formel finden; 2n2.
Orbitale und Platzieren von Elektronen auf Orbitale

Elektronen in Orbitalen anzeigen (Unterschalen)

Wir zeigen Orbitale mit folgender Form;

Die Kapazität jedes Orbitals beträgt zwei Elektronen. Wir können Elektronen auch wie folgt in Orbitalen zeigen;

Es gibt einige Regeln für die Platzierung von Elektronen in Orbitalen. In der folgenden Abbildung ist die Anzahl der Orbitale in den einzelnen Unterebenen s, p, d, f dargestellt.

Sphärische Symmetrie

Die sphärische Symmetrie macht das Atom stabiler. Halb gefüllte oder gefüllte Orbitale zeigen uns sphärische Symmetrie.

s : 1e- or 2e-

p : 3e- or 6e-

d : 5e- or 10e-

f: 7e- or 14e-

Die Orbitale s, p, d, f, die oben Elektronen gegeben haben, sind sphärisch symmetrisch.

Elektronenkonfigurationen von Ionen

Wenn das Elektron an ein neutrales Atom gebunden ist, wird das Atom zu einem negativ geladenen Ion. Wir berechnen die Gesamtzahl der Elektronen und nehmen die Elektronenkonfiguration vor.

Atomare Struktur Prüfungen und Problemlösungen


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