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Chemische Bindungen Prüfung 1 und Problemlösungen


Chemische Bindungen Prüfung 1 und Problemlösungen

1. Finden Sie die Anzahl der σ- und π-Bindungen in der C4H6 Verbindung.

Lösung:

Wir zeichnen Bindungen von C4H6;

Wie Sie dem Diagramm entnehmen können, gibt es in C4H6 9 σ und 2 π Bindungen.


2. Welche der folgenden Aussagen gelten genau für chemische Bindungen?

I. Beim Aufbrechen der chemischen Bindung wird Energie freigesetzt

II. Zwei Nichtmetallatome teilen ihre Elektronen und bilden eine Bindung

III. Die Anzahl der durch Metalle verlorenen Elektronen entspricht der Gruppenzahl.

Lösung:

I. Während wir chemische Bindungen aufbrechen, müssen wir Energie geben, damit I. falsch ist.

II. Zwei Nichtmetallatome bilden durch Elektronenteilung eine Bindung. II ist wahr.

III. Diese Aussage gilt für Metalle der Gruppe A. Dies gilt jedoch nicht für Metalle der B-Gruppe. III ist falsch.


3. Welche der folgenden Lewi-Punktformeln sind wahr? (C: 12, N: 14, O: 16, H: 1)

Lösung:

Elektronenkonfigurationen dieser Elemente;

1H: 1s1 und H haben 1 Valenzelektron

6C: 1s22s22p2 C hat 4valente Elektronen

7N: 1s22s22p3 N hat 5 Valenzelektronen

8O: 1s22s22p4 O hat 6 Valenzelektronen

9F: 1s22s22p5 N hat 7 Valenzelektronen

I. Im CO2 Molekül muss die Gesamtzahl der Valenzelektronen (4 + 2.6) 16 betragen. In der Elektronenpunktformel sehen wir jedoch, dass es 20 Valenzelektronen gibt. I. ist falsch.

II. In HCN gibt es 1 + 4 + 5 = 10 Valenzelektronen. Wir sehen, dass die Elektronenpunktformel auch 10 Valenzelektronen enthält. II ist wahr.

III. Im NF3 Molekül gibt es 5 + 3.7 = 26 Valenzelektronen. In Lewis Punktformel sehen wir jedoch, dass es 8 Valenzelektronen gibt. III ist falsch.


4. Welche der folgenden Aussagen gelten für BeH2 und BeCl2 und BCl3? (H: 1, Be: 4, B: 5, Cl: 17)

I. BeH2 und BeCl2 haben die gleichen Molekülformen

II. BCl3 hat eine trigonale planare Molekülform.

III. Alle von ihnen sind unpolar.

Lösung:

I. Wie Sie der folgenden Zeichnung entnehmen können, haben sowohl BeH2 als auch BeCl2 die gleiche Form "linear". I ist wahr.

II. BCl3 hat eine trigonale planare Form. II ist wahr.

III. Alle von ihnen sind unpolare Moleküle. III ist wahr.

5. Welche der folgenden Aussagen sind keine allgemeinen Eigenschaften von Metallen?

I. Sie haben molekulare Strukturen

II. Sie haben viele leere Orbitale

III. Sie leiten elektrischen Strom

IV. Sie leiten Wärme

V. Sie sind duktil

Lösung:

Metalle bilden keine kovalenten Bindungen, haben also keine molekularen Strukturen. I ist falsch Andere sind allgemeine Eigenschaften von Metallen.

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