EN | ES | DE | NL | RU


Einführung
 
Materie und Eigenschaften der Materie
 
Atomstruktur mit Beispielen
 
Periodensystem
 
Das Maulwurfskonzept mit Beispielen
 
Gase mit Beispielen
 
Chemische Reaktionen mit Beispielen
 
Kernchemie (Radioaktivität)
 
Lösungen
 
Säuren und Basen
 
Thermochemie
 
Reaktionsgeschwindigkeiten (chemische Kinetik)
 
Chemisches Gleichgewicht
 
Chemische Bindungen
 
Chemie Prüfungen und Problemlösungen
 
--Materie und Eigenschaften von Materie Prüfungen und Problemlösungen
 
--Atomare Struktur Prüfungen und Problemlösungen
 
--Atomare Struktur Prüfungen 1 und Problemlösungen
 
--Atomare Struktur Prüfungen 2 und Problemlösungen
 
--Atomare Struktur Prüfungen 3 und Problemlösungen
 
--Periodensystem Prüfungen und Problemlösungen
 
--Das Maulwurfskonzept Prüfungen und Problemlösungen
 
--Gase Prüfungen und Problemlösungen
 
--Chemische Reaktionen Prüfungen und Problemlösungen
 
--Kernchemie (Radioaktivität) Prüfungen und Problemlösungen
 
--Lösungen Prüfungen und Problemlösungen
 
--Säuren und Basen Prüfungen und Problemlösungen
 
--Thermochemie Prüfungen und Problemlösungen
 
--Reaktionsgeschwindigkeiten Prüfungen und Problemlösungen
 
--Chemisches Gleichgewicht Prüfungen und Problemlösungen
 
--Chemische Bindungen Prüfungen und Problemlösungen
 


Menu

Atomare Struktur Prüfungen 1 und Problemlösungen


Atomare Struktur Prüfungen 1 und Problemlösungen

1. Welche der folgenden Aussagen gilt immer für neutrale Atome?

I. Die Ordnungszahl entspricht der Anzahl der Elektronen

II. Die Massenzahl entspricht der Summe von Elektronenzahl und Neutronenzahl

III. Die Ordnungszahl entspricht der Neutronenzahl

Lösung:

I. In neutralen Atomen ist die Anzahl der Protonen gleich der Anzahl der Elektronen. Da die Ordnungszahl der Anzahl der Protonen entspricht, kann man sagen, dass die Ordnungszahl auch der Anzahl der Elektronen in neutralen Atomen entspricht. I ist wahr

II. Die Massenzahl ist gleich der Summe der Anzahl der Protonen und der Anzahl der Neutronen. Da die Anzahl der Protonen gleich der Anzahl der Elektronen in neutralen Atomen ist, kann man sagen, dass die Massenzahl auch gleich der Summe der Anzahl der Elektronen und Neutronen ist. II ist wahr.

III. In neutralen Atomen ist die Anzahl der Neutronen nicht immer gleich der Anzahl der Protonen. Somit kann III wahr oder falsch sein.


2. Wenn die Anzahl der Elektronen von 37X- und 20Y+2 gleich ist; Finden Sie die Anzahl der Neutronen von 37X- .

Lösung:

Anzahl der Elektronen von 20Y+2;

20-2 = 18

X- hat also auch 18 Elektronen. Anzahl der Protonen von 37X- ist;

18-1 = 17

Anzahl der Neutronen von 37X- ist;

37-17=20


3. Welche der folgenden Aussagen gelten für das 2964Cu Atom?

I. Die Kernladung von Cu beträgt 29

II.
Die Massenzahl von Cu beträgt 64

III.
Die Anzahl der Neutronen von Cu ist größer als die Anzahl der Protonen

Lösung:

Die Kernladung der Atome entspricht der Anzahl der Protonen, also ist I wahr.

Die Zahl in der linken Ecke des Atoms gibt die Massennummer an. II ist wahr

Wir können die Anzahl der Neutronen finden;

Massenzahl = Anzahl der Protonen + Anzahl der Neutronen


64 = 29 + Anzahl der Neutronen

Anzahl der Neutronen = 35

III ist auch wahr, die Anzahl der Neutronen ist größer als die Anzahl der Protonen.


4. Welche der folgenden Aussagen gelten für 1224X und 1124Y Atome?

I.
Beziehung zwischen Nuklearabgaben: X> Y

II.
Beziehung zwischen der Anzahl der Neutronen: Y = X + 1

III.
Die Anzahl der Nukleonen ist gleich.

Lösung:

1224X hat;

Massenzahl = 24 = Anzahl der Nukleonen

Ordnungszahl = 12 = Anzahl der Protonen = Kernladung

Massenzahl = p + n

24=12 + n

n = 12 Anzahl der Neutronen von X

1124Y hat;

Massenzahl = 24 = Anzahl der Nukleonen

Ordnungszahl = 11 = Anzahl der Protonen = Kernladung

Massenzahl = p + n

24 = 11 + n

n = 13 Anzahl der Neutronen von Y

Somit sind I, II und III alle wahr.


5. Wenn das S-2 Ion 18 Elektronen hat, finden Sie die Ordnungszahl von S.

Lösung:

Das S-2 Ion hat 18 Elektronen, das heißt, S nimmt 2 Elektronen von außen auf und hat 18 Elektronen. So gibt es im neutralen S-Atom;

18-2 = 16 Elektronen. Für neutrale Atome;

Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen = Ordnungszahl

Damit; Ordnungszahl von S ist 16.

6. Chlor hat zwei Isotope; 1735Cl in 75% und 1737Cl in 25%. Bestimmen Sie die durchschnittliche Atommasse des Cl-Atoms.

Lösung:

Wir verwenden die folgende Formel, um die durchschnittliche Atommasse von Isotopen zu ermitteln.

Durchschnittliche Atommasse = 35,75 / 100 + 37,25 / 100

Durchschnittliche Atommasse = 35,5 g

The Original Author:




Stichworte:


© Copyright www.ChemistryTutorials.org, Reproduction in electronic and written form is expressly forbidden without written permission of www.ChemistryTutorials.org. Privacy Policy