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Das Maulwurfskonzept Prüfung 1 und Problemlösungen


Das Maulwurfskonzept Prüfung 1 und Problemlösungen

1. Wenn die Atommasse des Mg-Atoms 24 g beträgt, finden Sie die Masse von 1 Mg-Atom.

Lösung:

Wir können dieses Problem auf verschiedene Arten lösen.

1. Weg:

6,02x1023 amu ist 1 g

24  amu ist ? g

-------------------------------

?= 4x10-23 g

2. Weg;

1 Mol Mg ( 6,02x1023 Mg-Atome) sind 24 g

6,02x1023 Mg Atome 24 g

1 Mg Atom ? g

-------------------------------------------------------

?=4x10-23 g

2. Finden Sie die Masse von 1 Molekül C2H6. (C = 12, H = 1)

Lösung:

C2H6=2.12+6.1=30

6,02x1023 C2H6 Molekül ist 30 g

1 C2H6 Molekül ist ? g

---------------------------------------------

1 C2H6 Molekül ist =?=5x10-23 g


3. Finden Sie 6,9 g Na. (Na = 23)

Lösung:

23 ist die Atommasse von Na, mit anderen Worten 1 Mol Na ist 23 g.

23 g Na sind 1 mol

6,9 g Na ist? mol

---------------------------

?=0,3 mol

4. Masse von 0,2 mol P4 ermitteln. (P = 31)

Lösung:

Molekülmasse von P4 = 4,31 = 124 g

1 mol P4 ist 124 g

0,2 mol P4 ist ? mol

-------------------------------

?= 24,8 g

5. Finden Sie unter normalen Bedingungen ein Mol von 4,48 Litern O2.

Lösung:

Unter normalen Bedingungen entspricht 1 Mol Gas 22,4 Litern. Wir verwenden die folgende Formel, um unter normalen Bedingungen Mol Gas zu finden.

n=V/22,4

n=4,48/22,4=0,2 mol

6. Finden Sie die Masse von Fe in der Verbindung mit 4,8x1023 O-Atomen und Fe3O4 .

Lösung:

Wir finden zuerst Mol O in der Verbindung;

nO=(4,48x1023)/(6,02x1023)=0,8mol

Jetzt finden wir Mol Verbindung, die 0,8 Mol O enthält;
nFe3O4= (Mol O) / (Mol O in der Verbindung) = 0,8 / 4 = 0,2 Mol

Mol Fe in der Verbindung ist;

Es sind 3 Mol Fe in 1 Mol Verbindung

es gibt ? Mol Fe in 0,2 Mol Verbindung

---------------------------------------------------

= 0,6 Mol Fe in der Verbindung

Masse von 0,6 Mol Fe ist;

1 mol Fe ist 56 g

0,6 mol Fe ist ? g

-------------------------

= 33,6 g Es sind 33,6 g Fe in der Verbindung


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