Das Maulwurfskonzept Prüfung 2 und Problemlösungen

Das Maulwurfskonzept Prüfung 2 und Problemlösungen

1. Finden Sie die Beziehung zwischen der Anzahl der Moleküle gegebener Materie;

I. C2H2 , das 2 Mol H-Atom enthält

II. CH4 mit N Atomen (N ist die Avogadro-Zahl)

III. C3H4 mit 1,5 N C-Atomen

Lösung:

I.

1 Mol C2H4 enthält 4 Mol H-Atom

? Mol C2H4 enthält 2 Mol H-Atom

-——————————————

?=0,5 Mol C2H4

II.

1 Mol CH4enthält 5 N Atome
  ? Mol CH4 enthält N Atome

-———————————————

?=0,2 Mol CH4

III.

1 Mol C3H4 enthält 3 N C-Atome

 ? Mol C3H4 enthält ein 1,5N C-Atom

-————————————————

?=0,5Mol C3H4

Also Beziehung zwischen ihnen: I = III> II

2. Finden Sie die Beziehung zwischen der Anzahl der Atome gegebener Materie.

I. 6 PH3-Moleküle

II. CO2, das 24 N Atom enthält

III. 8 Mol O3

Lösung:

I.

1 PH3-Molekül enthält 4 Atome

6 PH3-Moleküle enthalten? Atom

-——————————————

?=24 Atome

II.

CO2 enthält 24 N Atome

III.

1 Mol O3 enthält 3N Atome

8 Mol O3 enthält ?N Atom

-————————————

?=24N Atome

3. Welche der folgenden Aussagen ist falsch für 0,5mol C2H6? (C = 12, H = 1 und Avogadro-Nummer = 6x1023)

I. Es ist 15 g

II. Es enthält 3x1023 C2H6-Moleküle

III. Es enthält 1 Mol C-Atom

IV. Es enthält 4 Atome.

V. Es enthält 3 g H.

Lösung:

I.

Molmasse von C2H6 = 2. (12) + 6. (1) = 30 g / mol

1 mol C2H6 ist 30 g / mol

0,5 mol C2H6 ist ? mol

-———————————-

? = 15 g / mol I ist wahr

II.

1 Mol C2H6 enthält 6x1023 C2H6-Moleküle

0,5 mol C2H6 enthalten ? C2H6-Moleküle

-—————————————————–

? = 3 x1023 C2H6-Moleküle II ist wahr

III.

1 Mol C2H6 enthält 2 Mol C-Atome

0,5 Mol C2H6 enthält ? Mol C-Atome ein

-——————————————————

? = 1 Mol C-Atom, III ist wahr

IV.

1 mol C2H6 enthält 8 N-Atome

0,5 mol C2H6 enthält ? N-Atome

-——————————————

? = 4N Atome, IV ist falsch.

V.

1 Mol C2H6 enthält 6 g H

0,5 mol C2H6 enthält ? gH

-———————————-

? = 3 g H V ist wahr.

4. Wenn 8,4 g X-Element 9,03x1022 Atome enthalten und 0,1 Mol X2Y3  Verbindung 16 g Atommasse des Y-Elements ergeben. (Avogadro-Nummer ist 6,02x1023)

Lösung:

Mol des X-Elements ist; nx=(9,03x1022)/(6,02x1023)=0,15mol

Atommasse von X;

AX=8,4/0,15=56g/mol

Molmasse der X2Y3-Verbindung;

MX2Y3=16/0,1=160g/mol

Wir finden die Atommasse von Y durch;

2.X + 3Y =160

2.(56) + 3(Y)=160

Y = 16 g / mol ist die Atommasse von Y.

5. Welche der folgenden Aussagen gelten für ein Gasgemisch aus 0,2 Mol C3H4 und 0,5 Mol C2H6? (C = 12, H = 1 und N = Avogadro-Zahl)

I. Die Masse der Mischung beträgt 23 g.

II. Es enthält 1,6 Mol C-Atom.

III. Es enthält 0,7N Molekül.

Lösung:

I. Molmasse von C3H4 = 3. (12) + 4. (1) = 40 g / mol

1 mol C3H4 ist 40 g

0,2 mol C3H4 ? g

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?=8g C3H4

Molmasse von C2H6 = 2. (12) + 6. (1) = 30 g / mol

1 Mol  C2H6 ist 30 g

0,5 mol  C2H6 ist? g

-————————–

?=15 g C2H6

Die Gesamtmasse der Mischung beträgt = 8 + 15 = 23 g
I ist wahr

II.

1 mol C3H4 enthält 3 mol C-Atome

0,2mol C3H4 enthält? Mol C-Atome

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?=0,6mol C Atome 1mol C2H6 enthält 2mol C Atome

0,5mol C2H6 enthält ? mol C Atome

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?=1mol C Atom

Die Gesamtanzahl der C-Atome im Gemisch beträgt = 0,6 + 1 = 1,6 Mol C-Atome. II ist wahr.

III.

0,2 mol C3H4 + 0,5 mol C2H6 = 0,7 mol Molekül

Es sind 0,7N Moleküle in 0,7 Mol Mischung, III ist wahr.