Gase Prüfung 2 und Problemlösungen
1. Ermitteln Sie einen Wert von 570 mm Hg in atm.1 atm = 76 cm Hg =760 mm Hg
760 mm Hg is 1 atm
570 mm Hg is ? atm
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?=0,75 atm
Pgas=210-20=190 mm Hg
760 mm Hg is 1 atm
190 mm Hg is ? atm
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?=0,25 atm
II. Wenn das System geöffnet ist;Pair=1 atm=760 mm Hg
Pgas=760 +190 = 950 mm Hg =95 cm Hg
Pi=380 mm Hg
Vi=1lt=1000 cm3
Vf=200 cm3
Pf=?
Wir benutzen das Boyle-Gesetz;
Pi.Vi=Pf.Vf
380.1000=Pf.200
Pf=1900 mm Hg=2,5 atm
Pi=200 mmHg, Pf=?, Ti=273 0C, Tf=546 0C
Wir benutzen das Gay Lussac Gesetz;
Pi/Ti=Pf/Tf
Wir sollten aber zuerst die Temperaturen von 0C in 0C umrechnen.
Ti=273 + 273 = 546 0K
Tf= 546 + 273 = 819 0K
200/546=Pf/819
Pf=300 mmHg
T=27 + 273=300 0K
V=1230 cm3 =1,23 liter
Ideales Gasgesetz wird angewendet;
P.V=n.R.T
P.1,23=0,2.0,082.300
P=4 atm