Gase Prüfung 2 und Problemlösungen

Gase Prüfung 2 und Problemlösungen

1. Ermitteln Sie einen Wert von 570 mm Hg in atm.

Lösung:

Wir wissen, dass es eine Beziehung zwischen atm und cm Hg gibt;

1 atm = 76 cm Hg =760 mm Hg

760 mm Hg is 1 atm

570 mm Hg is ? atm

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?=0,75 atm

2. Der atmosphärische Druck beträgt 1 atm. Finden Sie den Gasdruck in atm;

I. Wenn das System geschlossen ist Manometer

II. Wenn das System offen ist, Manometer.

Lösung:

I. Wenn das System geschlossen ist;

Pgas=210-20=190 mm Hg

760 mm Hg is 1 atm

190 mm Hg is ? atm

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?=0,25 atm

II. Wenn das System geöffnet ist;

Pgas = PLuft + (210-20) mm Hg

Pair=1 atm=760 mm Hg

Pgas=760 +190 = 950 mm Hg =95 cm Hg

3. Der Gasdruck mit 1 Liter Volumen beträgt 380 mm Hg. Wenn das Volumen auf 200 cm³ verringert wird, stellen Sie fest, dass sich der Druck bei konstanter Temperatur ändert.

Lösung:

Pi=380 mm Hg

Vi=1lt=1000 cm³

Vf=200 cm³

Pf=?

Wir benutzen das Boyle-Gesetz;

Pi.Vi=Pf.Vf

380.1000=Pf.200

Pf=1900 mm Hg=2,5 atm

4. Finden Sie den Gasdruck unter 546 ° C, der einen Druck von 200 mm Hg unter 273 ° C hat.

Lösung:

Pi=200 mmHg, Pf=?, Ti=273 ⁰C, Tf=546 ⁰C

Wir benutzen das Gay Lussac Gesetz;

Pi/Ti=Pf/Tf

Wir sollten aber zuerst die Temperaturen von ⁰C in ⁰C umrechnen.

Ti=273 + 273 = 546 ⁰K

Tf= 546 + 273 = 819 ⁰K

200/546=Pf/819

Pf=300 mmHg

5. Den CO₂-Druck mit einer Masse von 8,8 g und einem Volumen von 1230 cm³ bei einer Temperatur von 27 ° C ermitteln. (CO₂ = 44)

Lösung:

Mol CO₂ = Masse / Molmasse = 8,8 / 44 = 0,2 Mol

T=27 + 273=300 ⁰K

V=1230 cm³ =1,23 liter

Ideales Gasgesetz wird angewendet;

P.V=n.R.T

P.1,23=0,2.0,082.300

P=4 atm