Gase Prüfung 3 und Problemlösungen
1. Finden Sie ein Volumen von 0,5 mol CH4 unter einem Druck von 3,28 atm und einer Temperatur von 400 ° K.P=3,28 atm, n=0,5mol, T=400 0K, R=0,082, V=?
Wir wenden das ideale Gasgesetz an.
P.V=n.R.T
3,28.V=0,5.0,082.400
V = 5 LiternCH4=6,4/16=0,4mol
nC2H6=9/30=0,3mol
Da die Temperatur konstant ist, schreiben wir das unten angegebene ideale Gasgesetz.
(0,5.2)/0,4=(P2.1)/0,3
P2=0,75 atm
or P2= 57 cm Hg
T=27 + 273=300 0K
Wenn wir das ideale Gasgesetz für die Dichte schreiben, erhalten wir folgende Gleichung;
d=(P.M)/(R.T)
worin M die Molmasse von O2 ist.d=(1,23.32)/(0,082.300)
d=1,6g/Liter
4. Wenn wir die in der Abbildung unten gezeigten Hähne öffnen, ermitteln Sie die Endtemperatur der Gase.
P1.V1 + P2.V2 + P3.V3 = Pfinale.Vfinale
3.2 + 4.3 + 0.5 =Pfinale.(2+3+5)
6 + 12=Pfinalel.10
Pfinale=1,8 atm
5. Wenn wir die im Bild unten gezeigten Hähne öffnen, stellen Sie fest, dass sich der Gasdruck ändert.
P1.V1 + P2.V2 + P3.V3 = Pfinale.Vfinale
P.V + 2P.2V + 3P.V = Pfinale.(V+2V+V)
Pfinale=2P
Somit,