Chemische Reaktionen Prüfung 1 und Problemlösungen

Chemische Reaktionen Prüfung 1 und Problemlösungen

1. Gleichgewicht nach chemischer Reaktion;

C₂H₅OH + O₂ → CO₂ + H₂O

Lösung:

C₂H₅OH + O₂ → CO₂+ H₂O

Wir haben 2 C-Atome in den Reaktanten, aber 1 in den Produkten. Also multiplizieren wir CO₂ mit 2, um die Anzahl der C-Atome auszugleichen.

C₂H₅OH + O₂ → 2CO₂ + H₂O

Jetzt haben wir 6 H-Atome in den Reaktanten, aber 2 H-Atome in den Produkten. Um sie auszugleichen, multiplizieren wir H₂O mit 3.

C₂H₅OH + O₂ → 2CO₂+ 3H₂O

Schließlich gleichen wir die Anzahl der O-Atome aus, um sie auszugleichen, schreiben wir 3 vor O₂.

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Alle Atome sind in Reaktanten und Produkten ausgeglichen.

2. Wenn gegebene Reaktion ausgeglichen ist; Finden Sie die x, y und z Zahlen in den Reaktanten.

CxHy(OH)z + 5O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

Lösung:

Da die Reaktion ausgeglichen ist, muss die Anzahl der Atome auf beiden Seiten gleich sein.

CxHy(OH)z + 5O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

In Produkten, die wir haben; 13 O Atome, die Reaktanten müssen 13 O Atome enthalten. Aber wir haben 10, also muss "z" 3 sein.

In Produkten haben wir 4 C Atome. Um dies auszugleichen, müssen 4 Reaktanten vorhanden sein, also ist "x" 4.

C₄Hy(OH)₃ + 5O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

Es gibt 10 H Atome in Produkten, aber 3 in Reaktanten. "y" muss 7 sein, um die Anzahl der H Atome auf beiden Seiten auszugleichen. Endgültige Reaktion;

C₄H₇(OH)₃ + 5O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

3. Finden Sie die Formel der mit "X" dargestellten Verbindung in der folgenden ausgewogenen Reaktion.

2I^- + 2X + 4H⁺¹ → I₂ + 2NO + 2H₂O

Lösung:

Wir sollten die Anzahl der Atome auf beiden Seiten überprüfen, um die Formel von X zu finden.

Es gibt 2 I Atome in Reaktanten und Produkten, also gibt es kein I Atom in X.

Es gibt 4 H Atome in Reaktanten und Produkten, es gibt kein H Atom in X.

Die Produkte enthalten 2 N Atome, die Reaktanten jedoch keine. Daher müssen die Reaktanten 2 N Atome enthalten.

Da die Produkte 4 O Atome enthalten, müssen die Reaktanten 4O Atome enthalten.

X muss "NO₂" sein

2I^- + 2NO₂ + 4H⁺¹ → I₂ + 2NO + 2H₂O

Jetzt müssen wir die Anzahl der Ladungen auf beiden Seiten ausgleichen.

2I^- + 2NO₂ + 4H⁺¹ → I₂ + 2NO + 2H₂O

2.(-1) +2.(x) + 4.(+1) =1.0 + 2.0 + 2.0

-2+2x+4=0

x = -1, so wird die Reaktion;

2I^-+ 2NO₂^-1 + 4H⁺¹ → I₂ + 2NO + 2H₂O

und X=NO₂^-1

4. Welche der folgenden Reaktionen sind Säure-Base-Reaktionen?

I. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

II. Mg(OH)₂(s) + 2HCl(l) → MgCl₂(s) + 2H₂O(l)

III. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

Lösung:

I. Es handelt sich um eine Synthese- oder Bildungsreaktion.

II. Mg(OH)₂ ist Base und HCl ist Säure. Dies ist eine Säure-Base-Reaktion; es bilden sich Salz und Wasser.

III. Dies ist eine Verbrennungsreaktion.

5. Welches der folgenden Paare kann in der folgenden Reaktion an die Stelle von X und Y geschrieben werden?

X + Y → Salz + H₂O

Lösung:

X + Y → Salz + H₂O ist eine Säure-Base-Reaktion. Somit müssen X und Y Säure und Base oder Base und Säure sein.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

X : HCl
Y : NaOH