Lösungen Prüfung 2 und Problemlösungen
1. Das Diagramm der Löslichkeit gegen die
Temperatur von X Feststoff ist nachstehend angegeben. Entscheiden
Sie anhand dieses Diagramms, welche der folgenden Aussagen
zutreffen.
I. Wenn X in Wasser gelöst ist, nimmt die Wassertemperatur
ab.
II. 200 g Lösung bei 35 0C, unter Verwendung von
60 g X ist gesättigte Lösung.
III. Wenn 50 g gesättigte Lösung bei 35 ° C auf 15 ° C
abgekühlt werden, kristallisieren 5 g X aus.
Lösung:
I. Wie Sie der Grafik entnehmen können, nimmt die Löslichkeit
von X in Wasser mit zunehmender Temperatur zu. Somit ist die
Löslichkeit von X in Wasser endotherm. Wenn sich X in einem
geschlossenen Behälter auflöst, nimmt es Wärme aus dem Wasser auf
und infolgedessen sinkt die Wassertemperatur. I ist wahr
II. Bei 35 ° C;
100 g Wasser lösen 30 g X auf
200 g Wasser lösen sich auf? g X
------------------------------------
?= 60 g X kann gelöst werden
Da die Menge an X in 200 g Lösung 60 g beträgt, handelt es sich um
eine gesättigte Lösung. II ist wahr.
III. 100 Wasser können 30 g X bei 35 ° C und 20 g X bei 15
° C lösen. Wenn die unter 35 ° C hergestellte Lösung auf 15 ° C
abgekühlt wird;
30-20 = 10 X kristallisiert.
In 100 g Wasser werden 10 g X kristallisiert
In 50 g Wasser? g X kristallisiert
------------------------------------------------
= 5 g X wird in 50 g Wasser kristallisiert
III ist auch wahr.
2. Wenn die Löslichkeit von Zucker in Wasser endotherm ist,
welche der folgenden Aussagen erhöht sowohl die Löslichkeit von
Zucker als auch die Löslichkeitsrate?
I. Kühllösung
II. Verwenden Sie stattdessen Kristallzucker
III. Die Lösung mischen
IV. Zunehmende Menge Zucker
V. Erhöhung der Temperatur der Lösung
Lösung:
II, III und IV beeinflussen die Löslichkeit nicht. In
endothermen Lösungen erhöht eine zunehmende Temperatur die
Löslichkeit dieser Materie. Darüber hinaus erhöht eine Erhöhung der
Temperatur auch die Löslichkeitsrate. Somit erhöht V sowohl die
Löslichkeit als auch die Löslichkeitsrate von Zucker in Wasser.
3. Wir geben 700 ml Wasser bei der gleichen Temperatur
zu einer 0,2 molaren 300 ml NaCl-Lösung. Finden Sie die endgültige
Molarität dieser Lösung.
Lösung:
M1=0,2 molar
V1=300 mL
V2=700+300=1000 mL
Wir verwenden die Verdünnungsformel;
M1.V1=M2.V2
0,2.300=M2.1000
M2=0,06 molar
4. 9,8 g H2SO4 werden in Wasser gelöst
und 200 ml Lösung hergestellt. Normalität der Lösung finden (H2SO4
= 98)
Lösung:
Es gibt eine Beziehung zwischen Normalität und Molarität;
N = M Äquivalent
nH2SO4=9,8/98=0,1mol H2SO4
M=n/V=0,1/0,2=0,5 molar
V=200 mL=0,2 L
N = M Äquivalent (wobei Äquivalent 2 ist, da H2SO4
der Lösung 2 H+ Ionen gibt)
N = 0,5,2 = 1N
5. 0,4 mol MgCl2 und 0,6 mol AlCl3
werden in Wasser gelöst und 250 ml Lösung hergestellt. Bestimmen Sie
die molare Konzentration von [Cl-] in dieser Lösung.
Lösung:
Wir schreiben Ionisationsreaktionen beider Salze und finden die
Anzahl der Mol Ionen;
MgCl2(s) → Mg+2(aq) + 2Cl-(aq)
0,4mol →
0,4mol + 0,8mol
AlCl3(s) → Al+3(aq) + 3Cl-(aq)
0,6mol →
0,6mol + 1,8mol
Mol Cl- ion = 0,8 + 1,8 =2,6mol
Volumen der Lösung = 250mL=0,25L
[Cl-]=nCl-/Vsol.=2,6/0,25=10,4molar
