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Chemische Reaktionen Spickzettel


Chemische Reaktionen Spickzettel

Änderungen in der chemischen Struktur der Materie werden chemische Änderungen genannt. Atome oder Materiemoleküle interagieren bei diesen Veränderungen miteinander. Im Allgemeinen werden Bindungen, die Atome oder Moleküle zusammenhalten, aufgebrochen und nach chemischer Veränderung werden neue Bindungen zwischen Atomen oder Molekülen hergestellt.

"Chemische Reaktionen" sind Symbole für chemische Veränderungen mit Symbolen für Elemente / Verbindungen, Pfeil und Koeffizienten. Bei chemischen Reaktionen sind die Reaktanten auf der linken Seite des Pfeils und die Produkte auf der rechten Seite des Pfeils angegeben. Die Molzahl der Reaktanten und Produkte gibt uns einen Koeffizienten für die chemischen Reaktionen. Physikalische Aggregatzustände werden auch in den chemischen Reaktionen in Klammern wie "s" für Feststoffe, "g" für Gase, "l" für Flüssigkeiten und "aq" für Stoffe in Lösungen angegeben.

Konstante Werte bei chemischen Reaktionen
  • Bei chemischen Reaktionen bleibt die Masse immer erhalten. Mit anderen Worten ist die Gesamtmasse der Reaktanten gleich der Gesamtmasse der Produkte.
  • Anzahl der Atome und Arten von Atomen bleiben erhalten
  • Die Struktur der Kerne bleibt erhalten
  • Die Gesamtzahl der Protonen, Neutronen und Elektronen bleibt erhalten
  • Bei ionisch-chemischen Reaktionen bleibt die Gesamtladung erhalten

Variablen in chemischen Reaktionen

  • Anzahl und Struktur der Elektronen in Atomen können sich ändern
  • Volumen und Radien von Atomen können sich ändern
  • Chemische Bindungen können sich ändern
  • Gesamtvolumen, Anzahl der Mole und Moleküle können nicht erhalten werden
  • Physikalische und chemische Eigenschaften der Materie ändern sich

Arten chemischer Reaktionen

1) Verbrennungs- / Verbrennungsreaktionen:

Die Reaktion einiger brennbarer Stoffe mit oxidierenden Elementen wie Sauerstoff wird als Verbrennungsreaktion bezeichnet. Nach diesen Reaktionen entstehen oxidierte Produkte. Im Allgemeinen sind diese Reaktionen exotherm.

2) Kombinations- / Synthesereaktionen:

Mehr als eine Angelegenheit, die sich verbindet und neue Materie bildet, nennt man Kombinations- oder Synthesereaktionen.

X + Y → XY

3) Zersetzungen / Analysenreaktionen:

Diese Reaktionen sind entgegengesetzt zu Kombinationsreaktionen. Eine Verbindung zerfällt in Zersetzungsreaktionen in andere Verbindungen oder Elemente. Zum Beispiel;

XY → X + Y

4. Verdrängung / Ersatzreaktionen:

Ein Element reagiert mit einer Verbindung und wird durch ein Element dieser Verbindung ersetzt. Zum Beispiel;

Beispiel:

Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) → Mg(NO3)2(aq) + Cu(s)

5. Säure- und Basenreaktionen (Neutralisationsreaktionen):

Saure und basische Stoffe reagieren mit diesen Reaktionen und wir nennen sie Neutralisationsreaktionen.

Säure + Base → Salz + Wasser

oder

Säure + Base → Salz

6. Metall + Säure-Reaktionen:

Wenn Metalle mit Säuren reagieren, entstehen Salz und Wasserstoff.

Metall + Säure → Salz + H2(g)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2(g)

7. Metall + Base-Reaktionen:

Da Metalle Baseneigenschaften haben, reagieren sie nicht mit Basen. Es gibt jedoch einige Ausnahmen wie Zn und Al.

Beispiel:

Al + 3KOH → K3AlO3 + 3/2H2(g)

8. Exotherme und endotherme Reaktionen:

Reaktionen, die Wärme freisetzen, werden exotherme Reaktionen genannt, und Reaktionen, die Wärme absorbieren, werden endotherme Reaktionen genannt.

Beispiel:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O + 68 kcal  Exotherme Reaktion

2NH3(g) + 22kcal → N2(g) + 3H2(g) Endotherme Reaktion



Redox (Oxidation Reduction) Reaktionen

Bei einem Elektronentransfer werden diese Reaktionen als Oxidationsreduktions- oder Redoxreaktionen bezeichnet. Wenn Atom / Verbindung oder Element Elektronen aufnehmen, wird dieser Vorgang als Reduktion bezeichnet. Wenn Atom / Verbindung oder Element Elektronen abgeben, wird dieser Vorgang als Oxidation bezeichnet.

Chemische Reaktionen ausgleichen

Erhaltung des Massensatzes:

Bei einer chemischen Reaktion bleibt die Masse erhalten, sie geht nicht verloren oder entsteht. Somit;
  • Die Anzahl der Atome der Elemente bleibt erhalten. Mit anderen Worten ist die Summe der Atome im Reaktantenteil gleich der Summe der Atome der Produkte.
  • Masse der Elemente bleibt erhalten. Massen von Reaktanten sind gleich Massen von Produkten.
  • Ladungen von Elementen / Verbindungen bleiben erhalten. Die Gesamtladung der Reaktanten entspricht der Gesamtladung der Produkte.
  • Bei einer chemischen Reaktion bleibt die Anzahl der Moleküle nicht immer erhalten.
Ausgleichende Redox- (Oxidations-Reduktions-) Reaktionen:
Beim Ausgleich von Redoxreaktionen sollten Sie die Anzahl der Atome und die Ladungen der Materie in der Reaktion ausgleichen.

Chemische Reaktionsstöchiometrie mit Beispielen

Empirische und molekulare Formel:

Die Summenformel ist eine reelle Formel und zeigt, wie viele Mol Atome in einem Mol der Verbindung vorhanden sind. Zum Beispiel ist C6H12O6 eine reelle Formel von Glucose. 1 Mol Glucose schließt 6 Mol C-Atome, 12 Mol H-Atome und 6 Mol O-Atome ein. Im Gegensatz dazu ist die empirische Formel die vereinfachte Form der Molekularformel und zeigt das Verhältnis zwischen den Atomen der Verbindung. Beispielsweise ist die empirische Formel von Glucose CH2O. Die empirische Formel liefert nicht so viele Informationen wie die Summenformel. Darüber hinaus kann es zu mehr als einer Verbindung gehören, wie CH2 die Summenformel von C2H4, C3H6, C4H8 ist. Beziehung zwischen Summenformel und Summenformel ist;

(Summenformel) = n (Summenformel)

Chemische Reaktionen Prüfungen und Problemlösungen


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