Lösungs Spickzettel
Lösungen sind homogene Gemische aus zwei oder mehr als zwei
Substanzen. Lösungen können in fester, flüssiger und gasförmiger
Phase vorliegen. Lösungsmittel ist das Medium, in dem sich Materie
löst, und gelöste Substanz ist die Materie, die sich in
Lösungsmittel löst. Zum Beispiel ist Wasser in wässriger
Zuckerlösung das Lösungsmittel, das Zucker löst, und Zucker ist der
gelöste Stoff, der in Wasser gelöst wird.
Verdünnte Lösung: Lösungen mit einer geringen Menge an
gelöstem Stoff im Lösungsmittel werden verdünnte Lösungen genannt.
Konzentrierte Lösung: Lösungen, in denen sich eine große
Menge gelösten Stoffs in einem Lösungsmittel löst.
Solvation: Es ist der Prozess der Auflösung des gelösten
Stoffes in Lösungsmittel.
Arten
der Lösung:
1) Ionische Lösung: Wenn sich das Lösungsmittel in seine
Ionen zersetzt, nennen wir diese Lösungen ionische Lösungen.
Säuren, Basen und Salze produzieren ionische Lösungen.
2) Molekulare Lösung: Zersetzt sich eine
Materie in ihre Moleküle, nennen wir diese Lösungen molekulare
Lösungen. Die Auflösung von Zucker in Wasser ist ein
Beispiel für die molekulare Solvatisierung.
Wir können Lösungen unter zwei Titeln nach ihrem
Sättigungsverhältnis untersuchen; wie gesättigte Lösungen und
ungesättigte Lösungen und übersättigte Lösungen.
1) Gesättigte Lösungen: Wenn die Lösung bei einer
bestimmten Temperatur die maximale Menge an gelöstem Stoff
auflöst, werden sie als gesättigte Lösungen bezeichnet. Bei dieser
Art von Lösungen können sich feste Stoffe (ungelöst) am Boden des
Tanks befinden.
2) Ungesättigte Lösungen: Wenn Lösungen bei bestimmten
Temperaturen mehr gelöste Stoffe lösen können, werden sie als
ungesättigte Lösungen bezeichnet. Wenn Sie einen Teil des
Lösungsmittels verdampfen oder einen gelösten Stoff hinzufügen,
können Sie gesättigte Lösungen herstellen.
3) Übersättigte Lösungen: Wenn Lösungen mehr gelösten
Stoff als seine Kapazität enthalten, nennen wir diese Lösungen
übersättigte Lösungen. Wir bereiten sie vor, indem wir die Lösung
erhitzen und den gelösten Stoff hinzufügen, danach kühlen wir
langsam die übersättigte Lösung ab. Sie können die Kristallisation
von gelöstem Stoff in übersättigten Lösungen beobachten.
Löslichkeit
und die Löslichkeit beeinflussende Faktoren
Die Löslichkeit ist die Menge an gelöstem Stoff in 100 cm³ (100 ml)
Lösungsmittel.
Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen
Lösungsmittel und Arten des gelösten Stoffes, Temperatur, Druck und
gemeinsamer Ioneneffekt sind Faktoren, die die Löslichkeit
beeinflussen.
Faktoren, die die Lösungsgeschwindigkeit beeinflussen
- Arten von Materie
- Temperaturänderung (abnehmend für
exotherme Lösungen und ansteigend für endotherme Lösungen)
- Kontaktoberfläche (Kristallzucker
löst sich schneller als Würfelzucker)
- Das Mischen der Lösung erhöht die
Solvatisierungsgeschwindigkeit.
Konzentration
Die Konzentration ist die Menge an gelöstem Stoff in der gegebenen
Lösung. Wir können die Konzentration auf verschiedene Arten
ausdrücken, z. B. in Prozent oder in Mol.
1) Konzentration in Prozent:
Es wird die Menge an gelöstem Stoff in 100 g Lösungsmittel gelöst.
Wenn die Konzentration der Lösung 20% beträgt, gibt es nach unserem
Verständnis 20 g gelösten Stoff in 100 g Lösung.
2) Konzentration durch Mole:
Wir können die Konzentration von Lösungen in Molen ausdrücken. Die
Anzahl der Mol pro Liter wird als Molarität bezeichnet und mit M
angegeben.
3) Molalität:
Die Molalität ist ein weiterer Ausdruck der Konzentration von
Lösungen. Es wird mit "m" bezeichnet und die Formel der Molalität
ist;
4) Normalität:
Wir können die Konzentration auf eine andere Weise mit Normalität
ausdrücken, indem wir Äquivalente von gelösten Stoffen verwenden.
Verdünnung
und Dichte der Lösungen
Bei der Verdünnung wird Lösungsmittel zur Lösung gegeben. Da die
Menge des gelösten Stoffes konstant bleibt, nimmt die Konzentration
der Lösung ab. Wir finden die Beziehung zwischen der Konzentration
der Lösungen vor und nach der Verdünnung mit der folgenden Formel:
M1.V1=M2.V2
Dabei ist M1 die anfängliche Molarität
und M2 die endgültige Molarität und V1
und V2 sind anfängliche und endgültige
Lösungsvolumina.
Um die Konzentration der Lösungen zu erhöhen, sollten Sie gelösten
Stoff hinzufügen oder das Lösungsmittel aus der Lösung abdampfen.
Die oben angegebene Formel wird auch zur Erhöhung der Konzentration
von Lösungen verwendet;
M1.V1=M2.V2
Dichte der Lösungen
Wir finden die Lösungsdichte nach folgender Formel;
Ionenkonzentration
mit Beispielen
Eigenschaften
von Lösungen
- Siedepunkt, Gefrierpunkt, Dampfdruck
und Eigenschaften wie die Dichte der Lösungen unterscheiden sich
von den Eigenschaften des reinen Lösungsmittels. Beispielsweise
siedet Wasser bei 100 ° C, während Salzwasserlösung über 100 ° C
siedet.
- Wenn in Wasser gelöste Stoffe nicht
flüchtig sind, verhindern sie das Verdampfen von Wasser, wodurch
der Siedepunkt von Wasser steigt und der Gefrierpunkt von Wasser
sinkt. Im Winter wird Salz auf die Straße gegossen, um den
Gefrierpunkt des Wassers zu senken.
- In einer Lösung ist die Erhöhung des
Siedepunkts direkt proportional zur molaren Konzentration der
Teilchen in der Lösung.
- In flüssigen Lösungen ist die Abnahme
der Gefrierpunkte und des Dampfdrucks umgekehrt proportional zur
molaren Konzentration der Partikel in der Lösung.
- Die Leitfähigkeit von Elektrizität ist
direkt proportional zur molaren Konzentration von Ionen in
Lösungen. Zum Beispiel leiten Alkohol und Zucker keinen Strom.
Lösungen
Prüfungen und Problemlösungen
