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Termoquímica Exámen 2 y soluciones a los problemas


Termoquímica Exámen 2 y soluciones a los problemas

1. ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones debe ser conocida para encontrar la entalpia de;

CO2(g) + H2(g) → CO(g) + H2O(g)

I. entalpía de formación molar de H2O(g)

II. Entalpía de formación molar de CO (g) y CO2(g)

III. Entalpía de combustión molar de C(s) + O2(g) → CO2(g)

Solución:

Entalpía de reacción dado se encuentra;

∆H=[∆HCO + ∆HH2O] - [∆HCO2 + ∆HH2]

Puesto que la entalpía de H2 es cero, tenemos que saber entalpías molares de formación de CO2(g), CO(g) y H2O(g).

2. Durante la reacción de formación de Al2O3 de 5,4 g de Al y la cantidad suficiente de O2, temperatura de agua de 2 kg aumenta 20 0C. Buscar entalpía de formación del Al2O3? (Al = 27, cagua = 1 cal/g.0C)

Solución:

La cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de 2 kg de agua 20 0C es;

Q=m.c.∆t

Q=2000g.1 cal/g.0C. 20 0C

Q=40000 cal=40 kcal

2Al + 3/2O2 → Al2O3

La energía liberada por la combustión, si 2mol Al (54 g) da entalpía de formación del Al2O3.

Si 5,4 g de Al da 40 kcal de calor

54 g de Al da? kcal de calor

—————————————————

? = 400 kcal

Puesto que la reacción es exotérmica, la entalpía de formación de Al2O3 es-400kcal.

3. Entalpías de dos reacción se dan a continuación.

I. A + B → C + 2D ∆H1=+X kcal/mol

II. C + E → A + F  ∆H2=-Y kcal/mol

Buscar entalpía de A + 2B + E → C + 4D + F de reacción en términos de X e Y.

Solución:

Para obtener esta reacción A + 2B + E → C + 4D + F, tenemos que multiplicar por 2 la primera reacción a continuación resumir con la reacción de segundo.

2A + 2B → 2C + 4D ∆H1=+2X kcal/mol

+  C + E → A + F  ∆H2=-Y kcal/mol

———————————————————

A + 2B + E → C + 4D + F ∆H3=2X-Y

4. C (s) reacciona con O2 (g) y después de la reacción, 8,96 L de gas CO2 se forma y 37,6 kcal calor se libera. De acuerdo con esta información, que una de las siguientes afirmaciones son verdaderas? (C = 12, S = 16)

I.La reacción es exotérmica

II. 94 kcal de calor se necesita para descomponer el CO2 (g) en sus elementos

III. 23,5 kcal calor se requiere para formar 11g de CO2 (g)

IV. La suma de las entalpias de los productos es menor que la suma de las entalpías de los reactivos

Solución:

I. Puesto que el calor se libera, la reacción es exotérmica. I es verdadera.

II. Número de moles de CO2 (g);

nCO2 = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol

Durante la formación de 0,4 mol de CO2, -37,6 kcal de calor se libera

Durante la formación de CO2 1mol,? kcal de calor se libera

——————————————————————————

? =-94kcal calor se libera

Desde-94kcal calor es liberaciones durante la formación de CO2 (g), en la descomposición de CO2 (g) en sus elementos 94 kcal calor se requiere. II es verdadera.

III. La masa molar de CO2 = 12 2. (16) = 44 g

Mole de CO2 (g);

nCO2 = 11/44 = 0,25 moles

Para 1mol de CO2 94kcal calor se libera

Por 0,25 moles de CO2? kcal de calor se libera

——————————————

? = -23,5 Kcal

Como puede ver, 23,5 kcal de calor no se libera necesario. III es falsa.

IV. La reacción es exotérmica. Por lo tanto, esta afirmación es cierta.

5. ¿Cuál de lo dado reacción nombre de pareja es falsa?

I. MgSO4(s) → Mg+2(aq) + SO4-2(aq) : Descomposición

II. CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g) : La combustión

III. Al(s) + 3/2N2(g) + 9/2O2(g) → Al(NO3)3(s) : Formación

Solución:

I.
Es disolución de 1mol MgSO4 (s), I es falsa.

II. Se trata de la combustión de CO 1mol II es cierto.

III. Es la formación de 1mol de Al(NO3)3(s). III es verdadera.


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