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Las reacciones químicas con ejemplos


Las reacciones químicas con ejemplos


Los cambios en las estructuras químicas de las materias se llaman cambios químicos. Los átomos o moléculas de la materia interactúan unos con otros en estos cambios. En general, los bonos, manteniendo los átomos o moléculas, se rompen y después de los cambios químicos, los nuevos bonos se producen entre los átomos o moléculas. Esto significa que después de un cambio químico, materia nueva con propiedades diferentes se forman. En los cambios físicos y químicos, la estructura de los núcleos no cambia.

Por ejemplo;

H2 +1/2O2→H2O

Hidrógeno + oxígeno → Agua

El hidrógeno y el oxígeno perdido sus propiedades y forma de agua con propiedades totalmente diferentes.

"Las reacciones químicas" son la simbolización de los cambios químicos con símbolos de los elementos / compuestos, y los coeficientes de flecha. En las reacciones químicas, los reactivos se escriben en el lado izquierdo de la flecha y los productos se escriben en el lado derecho de la flecha. Número de moles de reactivos y productos nos dan los coeficientes en las reacciones químicas. Estados físicos de la materia se muestran también en las reacciones químicas entre paréntesis como "s" para sólidos, "g" para los gases, "l" para los líquidos y "aq" en aquellas materias en las soluciones.

P4(s) + 5O2(g) + 6H2O(l) → 4H3PO4(l)

1mol P4 sólido, 5moles O2 gas, 6moles líquido H2O reaccionan para producir 4moles H3PO4 líquido.

Si las fases de la materia en la reacción química son los mismos, los llamamos reacciones homogéneas, pero si no son los mismos que llaman reacciones heterogéneas como se indica en los siguientes ejemplos.

2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) reacción homogénea

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) la reacción heterogénea

Los valores constantes en las reacciones químicas

Masa siempre se conserva en las reacciones químicas. En otras palabras, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.

ejemplo:

2H2 + O2 → 2H2O

H:1 y O:16

Masa de los reactivos = 2. (2.1) + (16.2) = 36 g

Masa de productos =2.(2.1+16)=36 g

Número de átomos y tipos de átomos se conservan

Estructura de los núcleos se conserva

El número total de protones, neutrones y electrones se conservan

En las reacciones químicas iónicas, la carga total se conserva

ejemplo:

H+1 + OH- → H2O

+1+(-1)=0

Variables en las reacciones químicas

Número y la estructura de los electrones en los átomos pueden cambiar

Volúmenes y los radios de los átomos puede cambiar

Los enlaces químicos puede cambiar

Volumen total, el número de moles y moléculas no pueden ser conservados

ejemplo:

3H2 + N2 → 2NH3

Número de moles de reactivos =3+1=4mol

Número de moles de productos =2mols

Número de moles no se conserva

Propiedades físicas y químicas de cambiar las cosas

Ejemplo: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas para la siguiente reacción;

3X2(g) + Y2(g) → 2X3Y(g)

I. Número de moléculas disminuye

II. Aumenta la masa total

III. Volumen total disminuye

(Las cosas se colocan en un recipiente cerrado)

3 moles X2 y Y2 1mol son reactivos, y 2 moles de productos X3Y, por lo que cuatro reactivos lunares se topo 2 productos. Ya que el número de moles disminuye, el número de moléculas también disminuye. Volumen del recipiente es constante por lo tanto, no cambia durante y después de la reacción. La materia se conserva en todas las reacciones químicas.

I es verdadera y II y III son falsas.

Reacciones químicas y exámenes de soluciones a los problemas


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