Química nuclear (radiactividad)

Química nuclear (radiactividad)

Cambios físicos y químicos no cambian la estructura del núcleo. Por el contrario la química, nuclear o de ofertas de la radiactividad con los cambios en la estructura del núcleo. No son los protones y neutrones en el núcleo de los átomos. Los protones tienen carga positiva y los neutrones son partículas neutras. Dado que las partículas se repelen entre sí mismos, los protones se repelen entre sí. Neutrones colocado entre los protones y disminuir la fuerza de repulsión entre los protones. Ratio de entre el número de protones y neutrones en el núcleo de átomo de muestra si es estable o inestable. Si;

n0/p+≈1 entonces átomo es estable

n0/p+<1 or n0/p+>1,5 núcleo de los átomos son inestables y llamamos a estos elementos los átomos radiactivos .

Átomos inestables hacer algunas de las reacciones nucleares, como la radiación o la descomposición y se convierten en átomos estables. Podemos explicar la radiactividad en dos títulos, natural y artificial las reacciones nucleares reacciones nucleares . En las reacciones naturales, los átomos inestables se la radiación y se convierten en átomos estables. Sin embargo, en las reacciones artificial, átomos inestables se pueden entregar a los átomos estables de forma artificial.

Ejemplo: Encontrar si 2040Ca es estable o no.

Suma del número de protones y neutrones nos da el número de masa (se muestra en la esquina superior izquierda del elemento).

n + p = número de masa

20+n=40

n=20

donde n es el número de neutrones y p es el número de la relación entre protons.Thus n y p es;

n0/p+=20/20=1

Desde el ratio es igual a 1, es 2040Ca átomo estable.

Ejemplo: Encontrar si 92232U es estable o no.

n + p = número de masa

92+n=232

n=140

donde n es el número de neutrones y p es el número de la relación entre protons.Thus n y p es;

n0/p+=140/92=1,6

Desde el ratio es mayor que 1, 92232U ha núcleo inestable y es elemento radiactivo.

  • Núcleo del átomo está formado por protones y neutrones. Energía que los mantiene unidos se llama energía de enlace. Si esta energía es alto, entonces átomo es más estable.

  • Si es un compuesto radiactivo, por lo menos uno de los elementos de este compuesto es radiactivo.

  • Radioactividad de los átomos no depende de la temperatura, la presión, la transferencia de la luz, electrones, etc (cualquier cambio físico o químico)

Ejemplo: K, elementos L, M y N forman compuestos KL, K2N y KM. Si KL y K2N son radiactivos y KM no es compuesto radiactivo, si encontramos los siguientes compuestos son radiactivos o no.

I. K2

II. K2L

III. N2M

IV. KN

solución:

Si es un compuesto radiactivo, por lo menos uno de los elementos de este compuesto debe ser radiactivos. Dado que KM no es radiactivo, K y M no son los elementos radiactivos. Si K2N y KL son radiactivos entonces N y L deben ser elementos radiactivos.

K2, no es radiactivo, pero K2L, N2M y KN están compuestos radiactivos por elemento radiactivo N.

Las diferencias entre las reacciones químicas y las reacciones nucleares: (QR: reacción química, NR: reacción nuclear)

  • En las reacciones químicas, los átomos están organizados por la ruptura de enlaces químicos y la formación de otros nuevos. Por el contrario, elementos o isótopos de los elementos pueden convertirse en otros elementos en las reacciones nucleares.

  • En QR sólo electrones de valencia jugar un papel en la formación de enlaces de última hora y, sin embargo en NR protones, neutrones y electrones juego de rol.

  • EN QR tipos de átomos se conservan pero en NR, los tipos de átomos se puede cambiar.

  • La masa se conserva en QR, pero la masa no se conserva en NR

Gráfico a continuación muestra la estabilidad del núcleo;

estabilidad

  • Núcleo estable que tiene el número atómico de 1 <Masa atómica <20 tienen relación n / p ≈ 1, el núcleo de esta región tiene el mismo número de protones y neutrones para ser estable.

  • Núcleo estable que tiene el número atómico de 20 <Masa atómica <83 tiene una relación n / p> 1. En esta región, el número de aumento de protones y la repulsión entre ellos también se incrementa. Para equilibrar este número de fuerza de neutrones también debe aumentar.

  • Núcleo que tiene el número atómico superior a 83 tiene gran número de protones y fuerza de repulsión entre los protones. Dado que la cantidad de fuerza es demasiado alta, el número de neutrones no puede equilibrio y el núcleo se mantiene inestable. Así, podemos decir que los núcleos con número atómico superior a 83 son inestables.

Química nuclear (radiactividad) Exámenes y soluciones a los problemas