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Soluciones


soluciones

Como mencionamos en los temas anteriores, las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más de dos materias. Las soluciones pueden estar en estado sólido, líquido y las fases de gas. Ejemplo de soluciones de fase gaseosa, el aire, las soluciones de la fase líquida, sal + agua mezclas de , soluciones en fase sólida, Zn-Cu aleación. Soluciones tiene dos componentes, soluto y disolvente. Solvente es el medio en el que la materia se disuelve y el soluto es el asunto que se disuelve en solventes. Por ejemplo, en una solución de agua con azúcar, el agua es el disolvente que disuelve el azúcar y el azúcar es el soluto que se disuelve en agua. Si hay más de dos materias en la solución, entonces la materia con mayor magnitud se convierte en disolvente de la solución y otros solutos. Cómo siempre, hay algunas excepciones, en sólido-líquido soluciones cantidad de sólidos puede ser mayor que la cantidad de líquido, pero se supone líquido como disolvente. Cuadro que figura a continuación muestra el ejemplo de las soluciones de líquidos, gases y sólidos en la cual el líquido es solvente.

Diluir la solución: Soluciones con pequeña cantidad de soluto en el solvente se llaman soluciones diluidas.

Solución concentrada: Soluciones en el que gran cantidad de soluto se disuelve en el solvente.

Estos conceptos se utilizan en la comparación de dos afirmaciones siguientes solutions.Read, que le ayudará en la solución de problemas.

Masa de la solución es igual a la suma de las masas de disolvente y el soluto.

En las soluciones sólido-líquido, el volumen de la solución es mayor que el volumen de disolvente.

En líquido-líquido, soluciones, el volumen de la solución puede ser mayor que el volumen de la suma de soluto y disolvente. Las propiedades químicas de la solución de los asuntos que forman debe ser conocido para hablar de volumen de la solución.


Solvatación: Es el proceso de disolución del soluto en el solvente.

Tipos de solvatación:

1) solvatación iónica: Si disolvente se descompone en sus iones, que llaman a estas soluciones soluciones iónicas. Ácidos, bases y sales de producir soluciones iónicas. Dado que estas soluciones incluyen iones, que conducen la electricidad. Ejemplos de soluciones iónicas son los siguientes;

NaNO3(s) → Na+(aq) + NO3-(ag)

(NH4)2SO4(s) → 2NH4+(aq) + SO4-2(ag)

Mg(NO3)2(s) → Mg+2(aq) + 2NO3-(ag)

NaCl(s) → Na+(ag) + Cl-(ag)

2) solvatación molecular: Si un asunto se descompone en sus moléculas, que llaman a estas soluciones soluciones moleculares. Disolución de azúcar en el agua es un ejemplo de solvatación molecular. Puesto que no hay iones en la estructura de estas soluciones, que no conducen electricidad. Ejemplos de solvatación molecular se indican a continuación;

C6H12O6(s) → C2H12O6(ag)

glucosa

O2(g) → O2(aq)

C2H5OH(l) → C2H5OH(aq)

alcohol

Podemos estudiar las soluciones bajo dos títulos, en función de su relación de saturación, como las soluciones saturadas y no saturadas y las soluciones de soluciones sobresaturadas.

1) Las soluciones saturadas: Si la solución se disuelve máxima cantidad de soluto a una temperatura específica, entonces los llamamos en forma de soluciones saturadas. En este tipo de soluciones no puede ser materia sólida (no disuelto) en la parte inferior del tanque.

2) Las soluciones no saturadas: Si las soluciones se pueden resolver más soluto a una temperatura específica, entonces cal que las soluciones no saturadas. Si se vaporizan una parte del disolvente o añadir un poco de soluto que puede hacer que las soluciones saturadas.

3) Las soluciones sobresaturadas: Si las soluciones contienen más soluto de su capacidad, llamamos a estas soluciones sobresaturadas soluciones. Los preparamos por el calentamiento y la adición de solución de soluto, después de que se enfríe lentamente una solución sobresaturada. Usted puede observar la cristalización de soluto en soluciones sobresaturadas.

Soluciones de Exámenes y soluciones a los problemas


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